El amoníaco (NH3) es un gas que se disuelve fácilmente en agua y se comporta como una base. El equilibrio de amoniaco se describe con la ecuación NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Formalmente, la acidez de la solución se expresa como pH. Este es el logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno (protones, H +) en la solución. La constante de disociación base (Kb) se define como Kb = /. (Los corchetes se refieren a la concentración molar de iones o moléculas en la solución). Kb es una constante a una temperatura dada y generalmente se tabula a 25 grados Celsius. El valor de Kb para el amoníaco es 1.8E-5 (la notación "E-5" significa "diez en potencia -5").
Multiplique el valor de Kb por la concentración de amoníaco total y el número 4. La concentración total es la suma de y en la solución. Esta concentración debe conocerse o administrarse para calcular el pH. Por ejemplo, la concentración es igual a 0.1 molar. Entonces, el valor en este Paso debe calcularse como 1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6.
Tome la raíz cuadrada del valor obtenido en el Paso 1. En el ejemplo, es sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Tenga en cuenta que este resultado se redondea a las milésimas).
Reste el valor Kb del número obtenido en el Paso 2 y luego divida el resultado por 2 para calcular la concentración de los iones de hidróxido (OH-). En nuestro ejemplo, = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molar.
Divida la magnitud 1E-14 por la concentración de iones hidróxido (Paso 3) para calcular la concentración de los protones: = 1E-14 /. En nuestro ejemplo, = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Tome el logaritmo (con la base 10) de la concentración de protones (Paso 4) y multiplique el resultado por -1 para calcular el pH. En este ejemplo, pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.