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En una reacción química, tanto los reactivos como los productos que forman tienen lo que se llama "calores de formación". Expresado por el símbolo "ΔHf" (delta HF), los calores de formación son una parte importante de la comprensión de la transferencia de energía durante las reacciones químicas. Para calcular ΔHf para cualquier producto o reactivo, debe tener a mano la cantidad total de calor que produce la reacción (ΔH), así como el valor de ΔHf para todos los otros reactivos y / o productos, todos los cuales son su problema químico te proporcionará
Paso 1: configura la ecuación
Organice sus valores de ΔHf y ΔH dados de acuerdo con la siguiente ecuación: ΔH = ΔHf (productos) - ΔHf (reactivos).
Por ejemplo, imagine que quiere saber ΔHf para acetileno, C2H2, para la reacción C2H2 (g) + (5/2) O2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), la combustión de acetileno, cuyo ΔH es -1,256 kJ / mol.
Sabes que el ΔHf de CO2 es -394 kJ / mol y el ΔHf de H2O es -242 kJ / mol. Los reactivos y productos elementales como el gas oxígeno no tienen "calor de formación" por definición; existen es su forma natural.
Sabiendo todo esto, puede escribir lo siguiente: ΔH = ΔHf (productos) - ΔHf (reactivos), o
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
que puede reorganizar de la siguiente manera:
ΔHf (C2H2) = +1,256.
Tenga en cuenta que debe multiplicar el ΔHf de CO2 por dos debido al coeficiente "2" delante de él en la ecuación de reacción.
Paso 2: resuelve la ecuación
Resuelve tu ecuación para ΔHf. En el caso del ejemplo ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = - (-1,256).
= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ / mol.
Paso 3: validar el signo
Ajuste su signo de valores de ΔHf dependiendo de si es para un producto o un reactivo. Los valores de ΔHf del producto siempre serán negativos, mientras que los de los reactivos son siempre positivos. Como C2H2 es un reactivo, su ΔHf es positivo. Por lo tanto, ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.