Contenido
- TL; DR (demasiado largo; no leído)
- Porcentaje en peso vs. Porcentaje de peso en volumen
- Molaridad de una solución de porcentaje en peso
- Ejemplos de molaridad
Puede determinar la concentración de soluto en una solución como un porcentaje de peso a peso, un porcentaje de peso a volumen o un porcentaje de volumen a volumen. En este caso, peso es sinónimo de masa, por lo que un porcentaje de masa significa el peso relativo del soluto con respecto al peso de la solución, y puede expresarse como "porcentaje en peso". Sin embargo, también es común relacionar peso con volumen y expresar el resultado como "porcentaje de peso con volumen". De cualquier manera, siempre que conozca las fórmulas químicas para el soluto y el solvente (que generalmente es agua), el porcentaje en peso le permite calcular cuántos moles de soluto hay en la solución. A partir de esto, es posible determinar la molaridad de la solución, que es el número de moles de soluto por litro de solución.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
Si conoce el porcentaje en peso de una solución, puede encontrar el peso del soluto. Divida esto por su peso molecular para encontrar el número de moles y divida por el volumen de solución para encontrar la molaridad.
Porcentaje en peso vs. Porcentaje de peso en volumen
Puede expresar una solución de porcentaje en peso como x porcentaje de soluto en peso. Este es el método preferido para expresar la concentración de soluciones ácidas comerciales. Por ejemplo, el ácido clorhídrico concentrado comercial es generalmente una solución de 37 por ciento en peso. Tiene más sentido expresar soluciones acuosas muy diluidas, como las utilizadas en la investigación biológica, como porcentaje en peso a volumen. Como el agua tiene una densidad de 1 g / ml, esto equivale a un porcentaje en peso, ya que un número dado de mililitros de agua pesa ese número de gramos.
Molaridad de una solución de porcentaje en peso
Suponga que tiene una solución de x por ciento que pesa W gramos. El peso del soluto es entonces Ws = x / 100 • W. Busque el peso molecular del compuesto y divida ese número en Ws para encontrar la cantidad de lunares que tienes a mano. Para encontrar la molaridad, mida el volumen de la solución y divídalo en la cantidad de moles. Para este trabajo de cálculo, asegúrese de convertir las unidades de peso a gramos y las unidades de volumen a litros primero.
Ejemplos de molaridad
¿Cuál es la molaridad de 900 mililitros de una solución de HCl al 37 por ciento en peso?
El peso del soluto en la solución es 37/100 • 50 g = 18.5 g. El HCl consta de un átomo de hidrógeno (peso atómico 1 g / mol) y un átomo de cloro (peso atómico 35 g / mol), por lo que su peso molecular es 36 g / mol. Divida esto en el peso en la solución, para obtener 0.51 moles. Para encontrar la molaridad, divida este número por el volumen, que es 0.09 litros. La respuesta es 5.7 moles / litro.
¿Cuál es la molaridad de 3 onzas de una solución salina al 3 por ciento?
Puede suponer que esta es una concentración de peso a volumen. Facilita los cálculos si convierte el volumen a litros, así que use esta conversión: 1 onza = 0.03 litros. Tienes 0,09 litros de solución o 90 mililitros. Como el agua pesa 1 gramo por mililitro, el peso de la muestra es de 90 gramos. Es una solución del 3 por ciento, por lo que el peso del soluto es 3/100 • 90 = 2.7 g.
La fórmula química de la sal es NaCl, y dado que los pesos atómicos de sodio y cloro son 23 g / mol y 35 g / mol respectivamente, su peso molecular es 58 g / mol.
Divida el peso molecular en el peso del soluto en la solución para encontrar el número de moles: 2.7 g ÷ 58 g / mol = 0.047 moles.
Divida por el volumen de la solución para encontrar la molaridad: M = (0.047 moles ÷ 0.09 litros) = 0.52 moles / litro.