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Con algunos conocimientos químicos, puede adivinar con bastante facilidad si una molécula será polar o no. Cada átomo tendrá un nivel diferente de electronegatividad o capacidad de atraer electrones. Sin embargo, calcular la polaridad de una molécula de manera precisa requiere determinar la forma de la molécula y realizar la adición del vector. La longitud de cada vector corresponderá a la electronegatividad del átomo en cada enlace. La dirección del vector corresponderá a la forma molecular.
Dibuje la molécula en formato químico estándar, con todos los átomos y electrones libres que se muestran en el dibujo.
Determina la forma de la molécula. Con uno o dos átomos unidos, la molécula será lineal. Con dos átomos unidos y electrones no unidos, la molécula será angular. Con tres átomos unidos y sin electrones libres, la molécula será triangular plana. Con tres átomos unidos y un conjunto de electrones libres, la molécula será triangular, piramidal. Con cuatro átomos unidos, la molécula será piramidal.
Determine la electronegatividad de cada átomo en la molécula. Use una medida estándar, como un centímetro por unidad completa de electronegatividad, para determinar la longitud de cada vector.
Dibuje un vector de la longitud apropiada para cada átomo que determinó la longitud del vector. Dibújelos en la dirección en que se enfrentarían en la molécula, de acuerdo con la forma determinada en el Paso 2.
Alinee los vectores de punta a punta. La distancia entre su punto de partida y el vector final es la medida de polaridad en la molécula. Por ejemplo, si usó 1 cm por unidad completa de electronegatividad, y su distancia final entre el último vector y su punto de partida es de 5 mm, la molécula tiene una polaridad de 0.5 en esa dirección.