Contenido
- TL; DR (demasiado largo; no leído)
- Masa atomica
- Masa atómica relativa
- Masa atómica promedio
- Las diferencias
Los átomos tienen varios componentes diferentes. En el núcleo o núcleo de un átomo, hay dos tipos de partículas, protones y neutrones. Los protones determinan qué elemento es el átomo y las propiedades de los átomos. Los neutrones casi no tienen efecto sobre las propiedades químicas de los átomos, pero sí afectan el peso de los átomos. La masa atómica relativa y la media describen las propiedades de un elemento relacionado con sus diferentes isótopos.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
La masa atómica relativa y la media describen las propiedades de un elemento relacionado con sus diferentes isótopos. Sin embargo, la masa atómica relativa es un número estandarizado que se supone correcto en la mayoría de las circunstancias, mientras que la masa atómica promedio solo es cierta para una muestra específica.
Masa atomica
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesLa masa atómica de un átomo es el peso de los átomos estandarizado a un átomo de carbono-12. Este número se usa para calcular la masa atómica relativa y la masa atómica promedio. Esto le da a los átomos peso en unidades de masa atómica o AMU. Este número es específico para un isótopo particular de un átomo particular. La masa utilizada es algo ideal, ya que no tiene en cuenta las energías de unión.
Masa atómica relativa
La masa atómica relativa de un elemento es el promedio del peso de todos los isótopos en un ambiente normal en la corteza terrestre. Este número tiene que estar en AMU. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada publica valores sugeridos. Estos valores se actualizan todos los años y se supone que en una muestra dada de una sustancia este valor puede usarse para la ciencia y la industria.
Masa atómica promedio
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesLa masa atómica promedio es un concepto muy similar a las masas atómicas relativas. Nuevamente, es un promedio ponderado de todos los isótopos de un átomo. Para encontrar este número, enumere todos los isótopos de un átomo presente, cada masa de isótopos en UMA y la abundancia relativa de cada isótopo como un decimal. Multiplique cada masa de isótopos por esa abundancia de isótopos. Luego, agregue todos los productos. Esta es la masa atómica promedio para una muestra dada.
Las diferencias
La masa atómica relativa y media están estrechamente relacionadas y la diferencia entre ellas es sutil. La diferencia está directamente relacionada con las condiciones en las que se supone que son correctas. Se supone que la masa atómica relativa es correcta para la mayor parte de la corteza terrestre del planeta y es un número estandarizado. Una masa atómica promedio solo es cierta para una muestra dada, ya que este número puede variar a lo largo de períodos de tiempo geológicamente largos y ciertos procesos que cambian las relaciones isotópicas.