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La urea, fórmula química H2N-CO-NH2, es un metabolito o producto de desecho eliminado por los riñones. Es un sólido incoloro y una fuente importante de nitrógeno en los fertilizantes. Aunque puede aplicarse al suelo como un sólido, a menudo se aplica como una solución a base de agua de concentración específica. Hacer tal solución no es difícil de lograr si uno tiene el equipo mínimo necesario y está familiarizado con el concepto de peso molecular. Existen dos métodos para identificar la concentración de urea en solución: porcentaje en peso, ya sea de urea o "como nitrógeno", y la molaridad.
Investigue y calcule la información necesaria y elija el tipo de solución deseada
Busque los pesos atómicos de los elementos en urea y calcule su peso molecular. Hacerlo da hidrógeno, 1; nitrógeno, 14; carbono, 12; y oxígeno, 16. Dado que hay cuatro átomos de hidrógeno, dos átomos de nitrógeno, un átomo de carbono y un átomo de oxígeno, el peso molecular de la urea se calcula como: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Calcule el porcentaje de nitrógeno en la urea y busque la definición de molaridad. Del peso molecular de la urea 60, 28 es nitrógeno, y el porcentaje de nitrógeno en la urea se calcula como: (28/60) x 100 por ciento = 47 por ciento.
La definición de molaridad es, según la búsqueda de Wordnet de Princeton: "concentración medida por el número de moles de soluto por litro de solución".
La palabra "mole" es la abreviatura de un peso molecular en gramos de una sustancia. Para la urea, esto es 60 g por litro de solución.
Haga la solución de una de las tres formas (ejemplos que se proporcionan a continuación):
Por lo tanto, agregue 65 g de urea a 935 g de agua, utilizando la metodología del ítem 1.