Contenido
- Encontrar electrones de valencia para todos los elementos, excepto los metales de transición
- Encontrar electrones de valencia para metales de transición
- Consejos
Los electrones orbitan alrededor del núcleo de un átomo a niveles de energía establecidos conocidos como niveles de energía principales, o capas de electrones. Cada capa de electrones está compuesta por una o más subcapas. Por definición, los electrones de valencia viajan en la subcapa más alejada del núcleo del átomo. Los átomos tienden a aceptar o perder electrones si al hacerlo se producirá una capa externa completa. En consecuencia, los electrones de valencia influyen directamente en el comportamiento de los elementos en una reacción química.
Encontrar electrones de valencia para todos los elementos, excepto los metales de transición
Localice el elemento deseado en la tabla periódica. Cada cuadrado en la tabla periódica contiene el símbolo de la letra de un elemento ed directamente debajo del número atómico del elemento.
Por ejemplo, ubique el elemento oxígeno en la mesa. El oxígeno está representado por el símbolo "O" y tiene un número atómico de 8.
Determine el número de grupo y el número de período del elemento. Las columnas verticales de la tabla periódica, contando de izquierda a derecha, del 1 al 18, se denominan grupos. En la tabla periódica, los elementos con propiedades químicas similares están en el mismo grupo. Las filas horizontales de la tabla periódica, del 1 al 7, se denominan períodos. Los períodos corresponden al número de capas de electrones que poseen los átomos de los elementos en esa fila.
El oxígeno se encuentra en el Período 2, Grupo 16.
Aplica la regla de la tabla periódica a tu elemento. La regla es la siguiente: si un elemento no es un metal de transición, entonces los electrones de valencia aumentan en número a medida que cuenta los grupos de izquierda a derecha, a lo largo de un período. Cada nuevo período comienza con un electrón de valencia. Excluya los grupos 3 a 12. Estos son metales de transición, que tienen circunstancias especiales.
Siguiendo esta regla: los elementos en el grupo 1 tienen un electrón de valencia; los elementos del grupo 2 tienen dos electrones de valencia; los elementos del grupo 13 tienen tres electrones de valencia; los elementos del grupo 14 tienen cuatro electrones de valencia; y así sucesivamente hasta el grupo 18. los elementos del grupo 18 tienen ocho electrones de valencia, excepto el helio, que tiene solo dos.
El oxígeno se encuentra en el grupo 16 en la tabla periódica, por lo que tiene seis electrones de valencia.
