Contenido
- TL; DR (demasiado largo; no leído)
- Soluciones estándar primarias
- Estable en el aire
- Soluble en agua
- Muy puro
- Masa molar alta
Algunas veces una sustancia es más que la suma de sus partes. En química, las interacciones con la atmósfera pueden alterar un compuesto y dificultar la determinación de concentraciones precisas. Los científicos confían en soluciones estándar primarias para resolver este dilema.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
Las soluciones estándar primarias permiten a los científicos encontrar la concentración de otro compuesto. Para funcionar bien, un estándar primario debe ser estable en el aire, soluble en agua y altamente puro. Los científicos también deben pesar una muestra relativamente grande para minimizar el error.
Soluciones estándar primarias
En química, el término "estándar primario" se refiere a un compuesto que el químico usa para determinar la concentración de otro compuesto o solución. Por ejemplo, no puede garantizar la concentración de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) simplemente dividiendo la masa de NaOH por el volumen de su solución. El hidróxido de sodio tiende a absorber la humedad y el dióxido de carbono de la atmósfera; por lo tanto, una muestra de 1 gramo de NaOH puede no contener 1 gramo de NaOH ya que el contenido de humedad y dióxido de carbono puede afectar el total. En cambio, los científicos usan la solución de NaOH para valorar una solución de ftalato de hidrógeno y potasio (KHP) para usar como estándar primario, ya que KHP no absorbe la humedad ni el dióxido de carbono.
Estable en el aire
Un estándar primario no puede descomponerse, absorber o reaccionar con cualquier componente del aire. Muchos compuestos basados en hierro (II), por ejemplo, reaccionan con el oxígeno en el aire para convertirse en compuestos de hierro (III). Los estándares primarios tampoco pueden absorber agua u otros componentes atmosféricos. Un químico debe poder pesar un estándar primario en el aire con un alto grado de precisión.Cualquier humedad absorbida u otros contaminantes introducen errores en las mediciones de masa de la muestra.
Soluble en agua
Los químicos casi siempre llevan a cabo reacciones que involucran patrones primarios en soluciones acuosas, lo que requiere que el patrón primario se disuelva fácilmente en agua. El cloruro de plata (AgCl), por ejemplo, satisface todos los demás requisitos de los patrones primarios, pero no se disolverá en agua y, por lo tanto, no puede servir como patrón primario. El requisito de solubilidad excluye una gran cantidad de sustancias de la clasificación estándar primaria.
Muy puro
Cualquier impureza en un estándar primario da como resultado un error en cualquier medición que implique su uso. Los reactivos estándar primarios exhiben típicamente purezas de 99.98 por ciento o más. Tenga en cuenta también que un compuesto que los químicos usan como estándar primario puede no ser de grado estándar primario. Los químicos usan nitrato de plata (AgNO3), por ejemplo, como un estándar primario, pero no todas las muestras de nitrato de plata poseen la pureza necesaria para esta aplicación.
Masa molar alta
Los compuestos de masa molar alta o peso molecular requieren masas de muestra relativamente grandes para que el químico realice la reacción de estandarización a una escala razonable. Pesar muestras grandes reduce el error en la medición de masa. Por ejemplo, si una balanza exhibe un error de 0.001 gramos, entonces una medición de 0.100 gramos del estándar primario da como resultado un error del 1 por ciento. Sin embargo, si el químico pesa 1.000 gramos del estándar primario, el error en la medición de masa se convierte en 0.1 por ciento.