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Las moléculas no polares no se disuelven fácilmente en agua. Se describen como hidrofóbicos o temerosos del agua. Cuando se colocan en ambientes polares, como el agua, las moléculas no polares se unen y forman una membrana apretada, evitando que el agua rodee la molécula. Los enlaces de hidrógeno de Waters crean un ambiente favorable para las moléculas polares e insoluble para las moléculas no polares.
Propiedades del agua
Una molécula de agua está compuesta de dos elementos: un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. El agua es una molécula polar, lo que significa que los electrones no se comparten por igual entre los tres átomos. El oxígeno tiene una alta electronegatividad, o amante de los electrones, lo que hace que el extremo de oxígeno de una molécula de agua sea ligeramente negativo y el extremo de hidrógeno sea ligeramente positivo. Por ejemplo, los iones, como la sal de mesa (NaCl), se disuelven fácilmente en agua porque los iones positivos son atraídos hacia el oxígeno negativo y los iones negativos hacia los hidrógenos positivos. El agua es una molécula polar, por lo tanto, un disolvente polar.
Moléculas no polares
Las moléculas no polares son hidrófobas; "hidro-" significa agua y "-fóbico" significa miedo. Las moléculas no polares son temerosas del agua y no se disuelven fácilmente en agua. Estas moléculas tienen enlaces covalentes no polares o enlaces covalentes polares, los cuales comparten sus electrones por igual entre los elementos unidos. Los electrones compartidos dificultan que los electrones sean arrastrados por las propiedades de los electrógenos amantes de los oxígenos. Por lo tanto, las moléculas son fuertes y estables y no se separan fácilmente.
Efectos de los enlaces de hidrógeno
Los enlaces de hidrógeno de Waters afectan las propiedades de las moléculas no polares, aquellas con carbono e hidrógeno, en el agua. Debido a que las moléculas no polares no se disuelven fácilmente en agua y son hidrófobas, se aprietan juntas. Así es como se forman las membranas celulares: las partes temerosas del agua de las moléculas están todas en la misma dirección y se juntan para evitar que el agua las toque. El agua no puede atravesar la membrana.
Ejemplo
Se encuentran fácilmente ejemplos de moléculas no polares que se ponen en agua, especialmente en la cocina. Mezcle aceite vegetal con colorante alimentario y viértalo sobre agua en una taza transparente. El aceite y el agua no se mezclan porque el agua es polar y el aceite no es polar. Las moléculas no polares forman una membrana entre el agua y el aceite. Observe cómo las gotas de aceite en el agua forman gotas, bloqueando sus entrañas del agua. Sin embargo, el colorante alimentario sale lentamente del aceite al agua, lo que demuestra la fluidez en la membrana si las moléculas son polares, como el colorante alimentario.