La estequiometría es un tipo de matemática asociada con la química. En estequiometría, realiza cálculos relativos a moles (la unidad básica de peso en química), masas y porcentajes. Una relación estequiométrica muestra la relación entre los elementos o las pistas moleculares presentes en una ecuación. Estas proporciones transmiten las cantidades necesarias de ciertos elementos para que ocurran reacciones químicas. Por ejemplo, cuando el hidrógeno y el oxígeno se combinan en la proporción adecuada y en las circunstancias adecuadas, los elementos individuales se transforman en una combinación que conocemos como agua.
Observa los números que están escritos en una ecuación de reacción. Por ejemplo, puede tener una combinación de dióxido de carbono y agua como tal: (3) CO2 + (4) H2O Observe los tres y los cuatro, que indican el número de moles de cada molécula.
Establezca los números en una oración de proporción: 3: 4
Simplifica los números dividiendo: 3/4 = 0,75
Aplique su respuesta de los Pasos 2 y 3: la relación entre moles de dióxido de carbono y moles de agua en esta reacción es de tres a cuatro (3: 4), lo que significa que por cada 0,75 moles de dióxido de carbono, debe tener un mol de agua por La reacción a ocurrir. También podría indicarlo en los siguientes términos: por cada mol de dióxido de carbono, debe tener 1,33 moles de agua (según lo determinado por las ecuaciones 1 / x = 3/4; x = 4/3).