Contenido
- TL; DR (demasiado largo; no leído)
- Significado de pH y pOH
- Cálculo de pH
- Cálculo de pOH
- Agregar pH y pOH
Como estudiante de química, una de las habilidades básicas que aprende es cómo calcular el pH y el pOH de ácidos y bases. Los conceptos y el cálculo no son difíciles si está familiarizado con los logaritmos y la concentración de soluciones.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
Para calcular pH = - log (H3O+ concentración de iones). El cálculo para pOH es - log (OH- concentración de iones).
Significado de pH y pOH
Para los ácidos y las bases, la concentración de la solución involucra números que pueden cambiar en un amplio rango de valores: más de un millón a uno. A diferencia de la mayoría de las unidades, que son lineales, el pH y el pOH se basan en el logaritmo común (base 10), lo que le permite expresar valores en uno o dos dígitos que de otro modo abarcarían muchos órdenes de magnitud. Aunque esto requiere acostumbrarse, la compacidad de las unidades de pH y pOH es conveniente y ahorra tiempo y confusión. La unidad de pH indica acidez, donde números más pequeños significan mayores concentraciones de H3O+ iones (hidronio), y van desde más de 14 (muy alcalinos) hasta números negativos (muy ácidos; estos números negativos se utilizan principalmente con fines académicos). En esta escala, el agua desionizada tiene un pH de 7. La escala de pOH es muy similar al pH, pero se invierte. Utiliza el mismo sistema de numeración que el pH, pero mide OH- iones En esta escala, el agua tiene el mismo valor (7), pero encontrará bases en el extremo inferior y ácidos en el extremo superior.
Cálculo de pH
Para calcular el pH a partir de la concentración molar de un ácido, tome el registro común del H3O+ concentración de iones, y luego multiplicar por -1: pH = - log (H3O+) Por ejemplo, ¿cuál es el pH de una solución 0.1 M de ácido clorhídrico (HCl), suponiendo que el ácido esté completamente disociado en iones en la solución? La concentración de H3O+ iones es 0.1 moles por litro. pH = - log (.1) = - (- 1) = 1.
Cálculo de pOH
El cálculo para pOH sigue las mismas reglas que para pH, pero usa la concentración de OH- iones: pOH = - log (OH-) Por ejemplo, encuentre el pOH de una solución 0.02 M de hidróxido de sodio (KOH). La concentración de OH- iones es 0.02 moles por litro. pOH = - log (.02) = - (- 1.7) = 1.7.
Agregar pH y pOH
Cuando calcula el pH y el pOH de una solución dada, los números siempre suman 14. Por ejemplo, el pH y el pOH del agua son 7 y 7 + 7 = 14. La solución de hidróxido de sodio 0.02 M en el ejemplo arriba tendrá un pH de 12.3. Esto significa que, si conoce el pH, puede restarlo de 14 para encontrar el pOH y viceversa.