Contenido
- TL; DR (demasiado largo; no leído)
- Definición de concentración molar
- Encuentra Mass of Solute
- Determinar la masa molar
- Calcular lunares de soluto
- Cálculo de concentración molar
- Medición de ácidos y bases
Calcular la concentración molar de una solución es un proceso relativamente sencillo: determine cuántos moles de una sustancia tiene y luego divídala por los litros de solución. La primera parte es complicada porque tienes que resolver los detalles de la fórmula química para el soluto. La matemática, sin embargo, es aritmética simple.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
Para encontrar la concentración molar de una solución, divida los moles de soluto por litros de solución.
Definición de concentración molar
La concentración molar de una solución es el número de moles de soluto dividido por los litros de agua de la solución. Mides la concentración molar en moles por litro. Un mol de soluto en un litro de agua da una concentración de 1 M.
Encuentra Mass of Solute
Un primer paso para determinar la concentración molar es encontrar la masa del soluto: los gramos de la sustancia disuelta. Los problemas escritos generalmente indican la masa, aunque es posible que tenga que convertir a gramos de alguna otra unidad. En un entorno de laboratorio, mide la masa del soluto en una balanza o escala antes de disolverlo. Al igual que con todo el trabajo de laboratorio, tenga cuidado de ser tan preciso como lo permita el equipo, ya que sus mediciones afectan la precisión de sus cálculos y resultados.
Determinar la masa molar
Para encontrar la cantidad de moles de soluto, primero debe calcular la masa molar de la sustancia. Para la fórmula química de su soluto, busque cada elemento en la tabla periódica y escriba la masa atómica promedio en unidades de masa atómica (UMA). Para cualquier elemento que aparezca en múltiplos, multiplique la masa por el número de átomos por molécula de ese elemento. Tenga cuidado de incluir grupos que también aparecen en múltiples cantidades. Sume las UMA totales para obtener la masa molar. Por ejemplo, la fórmula para el ácido acético es CH3COOH. Tenga en cuenta que la molécula tiene un total de dos átomos de carbono, dos átomos de oxígeno y cuatro átomos de hidrógeno. Multiplica la masa atómica de carbono por 2, oxígeno por 2 e hidrógeno por 4 y luego agrega los resultados para obtener la masa molar total en gramos por mol. Las masas atómicas de carbono, oxígeno e hidrógeno son 12.01, 16.00 y 1.008, respectivamente. Multiplicar las masas y las cantidades te da (12.01 x 2) + (16.00 x 2) + (1.008 x 4) = 60.05 gramos por mol.
Calcular lunares de soluto
Calcule los moles de su soluto dividiendo la masa en gramos por gramos por mol. Por ejemplo, tienes 10 g de ácido acético. Dividir 10 g por 60.05 g / mol da 0.1665 moles de soluto.
Cálculo de concentración molar
Encuentre la concentración molar dividiendo los moles que calculó por los litros de agua utilizados para hacer la solución. Por ejemplo, el ácido acético en el ejemplo anterior se disuelve completamente en 1,25 L de agua. Divida 0.1665 moles por 1.25 L para obtener la concentración molar, 0.1332 M.
Medición de ácidos y bases
Para ácidos y bases, puede determinar la concentración molar de soluciones desconocidas midiendo el pH o el pOH de la solución. La matemática es un poco más complicada, involucra el antilogaritmo común o exponentes de 10. Para encontrar la concentración molar de un ácido, mida el pH, luego multiplíquelo por -1 y tome el antilóg común del resultado. Por ejemplo, mide una muestra de ácido clorhídrico y la lectura del pH es 2. Multiplique 2 por -1 y obtenga -2. El antilóg común de -2 (10 a la potencia -2) da la concentración 0.01 M.