Contenido
- Tipos de fuerza intermolecular
- Enlaces de hidrógeno
- Atracciones en Dipole-Dipole
- Fuerzas de dispersion
- Fuerza de las fuerzas de dispersión
Las fuerzas intermoleculares son atracciones entre átomos o moléculas. La fuerza de estas atracciones determina las propiedades físicas de la sustancia a una temperatura dada. Cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares, más fuertemente se mantendrán juntas las partículas, por lo que las sustancias con fuertes fuerzas intermoleculares tienden a tener temperaturas de fusión y ebullición más altas. El neón es un gas a temperatura ambiente y tiene una temperatura de ebullición muy baja de -246 grados Celsius, solo 27 Kelvin.
Tipos de fuerza intermolecular
Existen tres tipos principales de fuerza intermolecular que existen entre entidades en diferentes productos químicos. El tipo más fuerte de fuerza intermolecular es el enlace de hidrógeno. Los productos químicos que exhiben enlaces de hidrógeno tienden a tener puntos de fusión y ebullición mucho más altos que los productos químicos similares que no participan en los enlaces de hidrógeno. Las atracciones dipolo-dipolo son más débiles que los enlaces de hidrógeno, pero más fuertes que el tercer tipo de fuerza intermolecular: las fuerzas de dispersión.
Enlaces de hidrógeno
Los enlaces de hidrógeno se producen cuando un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo, como oxígeno, nitrógeno o flúor, interactúa con otro átomo electronegativo en una molécula vecina. La fuerza de los enlaces de hidrógeno es alta, alrededor del 10% de la fuerza de un enlace covalente normal. Sin embargo, el neón es un elemento y no contiene átomos de hidrógeno, por lo tanto, el enlace de hidrógeno no puede tener lugar en el neón.
Atracciones en Dipole-Dipole
Las atracciones dipolo-dipolo ocurren en moléculas que exhiben dipolos permanentes. Se produce un dipolo permanente cuando los electrones en una molécula están distribuidos de manera desigual de manera que una parte de la molécula tiene una carga negativa parcial permanente y otra parte tiene una carga positiva parcial permanente. Las sustancias en las que las partículas tienen dipolos permanentes tienen fuerzas intermoleculares ligeramente más altas que las sustancias sin ellas. Las partículas de neón son átomos individuales, por lo tanto no tienen dipolo permanente; entonces este tipo de fuerza intermolecular no está presente en el neón.
Fuerzas de dispersion
Todas las sustancias, incluido el neón, muestran fuerzas de dispersión. Son el tipo más débil de fuerza intermolecular ya que solo son transitorios, pero aun así su efecto general es suficiente para formar una atracción significativa entre las partículas. Las fuerzas de dispersión ocurren debido al movimiento aleatorio de los electrones dentro del átomo. En cualquier momento, es probable que haya más electrones en un lado del átomo que en el otro, lo que se conoce como un dipolo temporal. Cuando un átomo experimenta un dipolo temporal, puede tener un efecto en los átomos vecinos. Por ejemplo, si el lado más negativo del átomo se acercara a un segundo átomo, repelería los electrones, induciendo otro dipolo temporal en el átomo cercano. Los dos átomos experimentarían una atracción electrostática transitoria.
Fuerza de las fuerzas de dispersión
La fuerza de las fuerzas de dispersión depende del número de electrones en la partícula, ya que si hay más electrones, existe la posibilidad de que cualquier dipolo temporal sea mucho más significativo. El neón es un átomo relativamente pequeño con solo 10 electrones, por lo que sus fuerzas de dispersión son solo débiles. Aun así, las fuerzas de dispersión del neón son suficientes para facilitar una temperatura de ebullición 23 grados más alta que el helio, que solo tiene dos electrones. Por lo tanto, se requiere significativamente más energía para superar las fuerzas de dispersión lo suficiente como para permitir que los átomos se separen y se vuelvan gaseosos.