Contenido
- TL; DR (demasiado largo; no leído)
- Presión y volumen de aire: Ley de Boyles
- Temperatura y volumen del aire: Charles Law
- Presión, temperatura y volumen: la ley de gas combinado
- La ley del gas ideal
Imagine que es un buzo y necesita calcular la capacidad de aire de su tanque. O imagina que has volado un globo a cierto tamaño y te preguntas cómo es la presión dentro del globo. O suponga que está comparando los tiempos de cocción de un horno normal y un horno tostador. Por donde empiezas
Todas estas preguntas tienen que ver con el volumen de aire y la relación entre presión de aire, temperatura y volumen. ¡Y sí, están relacionados! Afortunadamente, hay una serie de leyes científicas ya elaboradas para hacer frente a estas relaciones. Solo tienes que aprender cómo aplicarlos. Llamamos a estas leyes las leyes del gas.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
los Leyes de gas son:
Ley de Boyle: PAGS1V1 = P2V2.
Charles Law: PAGS1 ÷ T1 = P2 ÷ T2, donde T está en Kelvin.
Ley de gas combinado: PAGS1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2, donde T está en Kelvin.
Ley del gas ideal: PV = nRT, (mediciones en unidades SI).
Presión y volumen de aire: Ley de Boyles
La Ley Boyles define la relación entre un volumen de gas y su presión. Piense en esto: si toma una caja llena de aire y luego la presiona a la mitad de su tamaño, las moléculas de aire tendrán menos espacio para moverse y chocarán entre sí mucho más. Estas colisiones de moléculas de aire entre sí y con los lados del contenedor son las que crean presión de aire.
La Ley de Boyles no tiene en cuenta la temperatura, por lo que el la temperatura debe ser constante para usarlo.
Ley de Boyle establece que, a una temperatura constante, el volumen de una determinada masa (o cantidad) de gas varía inversamente con la presión.
En forma de ecuación, eso es:
PAGS1 x V1 = P2 x V2
donde P1 y V1 son el volumen inicial y la presión y P2 y V2 son el nuevo volumen y presión.
Ejemplo: Suponga que está diseñando un tanque de buceo donde la presión de aire es de 3000 psi (libras por pulgada cuadrada) y el volumen (o la "capacidad") del tanque es de 70 pies cúbicos. Si decide que prefiere hacer un tanque con una presión más alta de 3500 psi, ¿cuál sería el volumen del tanque, suponiendo que lo llene con la misma cantidad de aire y mantenga la temperatura igual?
Conecte los valores dados a la Ley Boyles:
3000 psi x 70 pies3 = 3500 psi x V2
Simplifique, luego aísle la variable en un lado de la ecuación:
210,000 psi x ft3 = 3500 psi x V2
(210,000 psi x ft3 ) ÷ 3500 psi = V2
60 pies3 = V2
Entonces, la segunda versión de su tanque de buceo sería de 60 pies cúbicos.
Temperatura y volumen del aire: Charles Law
¿Qué pasa con la relación entre volumen y temperatura? Las temperaturas más altas hacen que las moléculas se aceleren, chocando cada vez más con los lados de su contenedor y empujándolo hacia afuera. Charles Law da las matemáticas para esta situación.
Charles Law establece que a una presión constante, el volumen de una masa (cantidad) dada de gas es directamente proporcional a su temperatura (absoluta).
O V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2.
Para Charles Law, la presión debe mantenerse constante y la temperatura debe medirse en Kelvin.
Presión, temperatura y volumen: la ley de gas combinado
Ahora, ¿qué pasa si tienes presión, temperatura y volumen todos juntos en el mismo problema? Hay una regla para eso también. los Ley de gas combinado toma la información de Boyles Law y Charles Law y las combina para definir otro aspecto de la relación presión-temperatura-volumen.
los Ley de gas combinado establece que el volumen de una cantidad dada de gas es proporcional a la relación entre su temperatura Kelvin y su presión. Eso suena complicado, pero eche un vistazo a la ecuación:
PAGS1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2.
Nuevamente, la temperatura debe medirse en Kelvin.
La ley del gas ideal
Una ecuación final que relaciona estas propiedades de un gas es la Ley del gas ideal. La ley viene dada por la siguiente ecuación:
PV = nRT,
donde P = presión, V = volumen, n = número de moles, R es el constante universal de gas, que equivale a 0.0821 L-atm / mol-K, y T es la temperatura en Kelvin. Para obtener todas las unidades correctas, deberá convertir a Unidades SI, las unidades de medida estándar dentro de la comunidad científica. Para el volumen, eso es litros; para la presión, atm; y para la temperatura, Kelvin (n, el número de moles, ya está en unidades SI).
Esta ley se llama la ley del gas "Ideal" porque supone que los cálculos tratan con gases que siguen las reglas. Bajo condiciones extremas, como calor o frío extremo, algunos gases pueden actuar de manera diferente a lo que sugeriría la Ley de Gas Ideal, pero en general es seguro asumir que sus cálculos utilizando la ley serán correctos.
Ahora conoce varias formas de calcular el volumen de aire en una variedad de circunstancias.