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Para descubrir cómo la temperatura afecta la densidad de una sustancia fluida, use uno de los dos métodos según el líquido que desee medir. Para gases, use una adaptación de la Ley de Gas Ideal, que, cuando se reescribe, proporciona una ecuación para la densidad basada en la temperatura y la presión. Para otros fluidos, como agua o alcohol, debe usar más información para encontrar sus densidades a varias temperaturas. Cuando tenga toda la información requerida para el cálculo, resolverlo solo requiere un poco de matemática.
Encuentre la densidad de líquidos
Reste la temperatura final en grados Celsius de la temperatura inicial en grados Celsius. Por ejemplo, una temperatura final de 20 grados C y una temperatura inicial de 30 grados Celsius produce una diferencia de: 30 grados C - 20 grados C = 10 grados C.
Multiplique esta diferencia de temperatura por el coeficiente de expansión de temperatura volumétrica para la sustancia que se está midiendo, luego agregue uno a este número. Para el agua, use su coeficiente de expansión de temperatura volumétrica (0.0002 m3 / m3 grados C) y multiplíquelo por la diferencia de temperatura, que es 10 grados C en este ejemplo. Calcula 0.0002 x 10 = 0.002. Agregue uno a este número para obtener: 1 + 0.002 = 1.002.
Divida la densidad inicial del fluido por este número para encontrar la densidad final a la nueva temperatura. Si la densidad inicial del agua fue de 1000 kg / m3, divídala por 1.002 para encontrar la densidad final: 1000 ÷ 1.002 = 998 kg / m3.
Encuentre la densidad de gases
Suma 273.15 a los grados en grados Celsius para encontrar los grados en Kelvin. Por ejemplo, una temperatura de 10 grados C = 10 + 273.15 = 283.15 Kelvin
Multiplique la temperatura en Kelvin por la constante de gas. En aire seco con una constante de gas de 287.05 J, calcular 283.15 x 287.05 = 81278.21.
Divida este número por la presión actual medida en Pascales para encontrar la densidad en kg / m3. Por ejemplo, si tiene una presión de 10,000 Pascales, haga ejercicio 81278.21 ÷ 10,000 = 0.813 kg / m3.