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Los electrones orbitan alrededor de los núcleos de los átomos en los orbitales. Los orbitales "predeterminados" más bajos se denominan estado fundamental. Cuando se agrega energía al sistema, como al hacer pasar una corriente eléctrica a través de un filamento de bombilla, los electrones se "excitan" a orbitales superiores. La energía que se necesitaría para excitar un electrón tanto que se elimina completamente de un átomo se denomina "potencial de ionización" o "energía de ionización", aunque este último es el término más actualizado. Para átomos individuales, se mide en electronvoltios (eV). En una escala mayor, se mide en kilojulios por mol (kJ / mol).
Cálculo de energía de ionización
Busque la energía de ionización por átomo en la tabla periódica vinculada en la sección de recursos. Haga clic en el elemento en cuestión y escriba el valor en "Primera ionización". Sería posible calcular este valor conociendo solo el número de protones en el átomo en cuestión y la distancia al primer orbital, pero cualquier fuente que contenga esta información también dará la primera energía de ionización.
Determine cuántos moles del elemento se están ionizando. Si solo conoce la masa, debe buscar la masa atómica, también en la mayoría de las tablas periódicas. Divida la masa que se está ionizando, en gramos, por el número de masa atómica. Si tiene 24 gramos de oxígeno, por ejemplo, que tiene una masa atómica de 16, tiene 1,5 moles.
Multiplique la energía de ionización que buscó por 96.485. 1 eV / partícula es igual a 96.485 kJ / mol. El resultado es la energía de ionización molar en kilojulios por mol.
Multiplique la respuesta del paso tres, en kJ / mol, por el número de moles que determinó en el paso dos. La respuesta es la energía de ionización total de su muestra, en kJ.