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Cuando el agua en un lado de una membrana contiene más soluto disuelto que el agua en el otro lado, sucederá una de dos cosas. Si el soluto puede difundirse a través de la membrana, lo hará. Sin embargo, si la membrana es impermeable al soluto, el agua se difundirá a través de la membrana. El último fenómeno se llama osmosis. La tonicidad es una medida de la concentración relativa de soluto no penetrante a cada lado de una membrana. Utiliza las mismas unidades que la molaridad u osmolaridad, pero a diferencia de estas otras medidas, solo incluye solutos no penetrantes en el cálculo.
Determine la cantidad de moles de soluto. Un lunar es 6.02 x 10 a las 23 partículas (átomos o moléculas, dependiendo de la sustancia estudiada). Primero, tome la masa atómica de cada elemento como se indica en la tabla periódica, multiplíquela por el número de átomos de ese elemento en el compuesto y sume los resultados de todos los elementos del compuesto para encontrar su masa molar: el número de gramos en un mol de esa sustancia. Luego, divida la cantidad de gramos de soluto por la masa molar del compuesto para obtener la cantidad de moles.
Calcule la molaridad de la solución. La molaridad es igual a la cantidad de moles de soluto dividida por la cantidad de litros de solvente, así que divida la cantidad de moles por la cantidad de litros de solución para encontrar la molaridad.
Determine si el soluto se disocia a medida que se disuelve.Una regla general es que los compuestos iónicos se disociarán mientras que los compuestos unidos covalentemente no. Multiplique la molaridad de la solución por el número de iones formados cuando una sola unidad de fórmula del compuesto se disocia para encontrar la osmolaridad. CaCl2, por ejemplo, se disociaría en agua para formar tres iones, mientras que NaCl formaría dos. En consecuencia, una solución 1-molar de CaCl2 es una solución 3-osmolar, mientras que una solución 1-molar de NaCl sería una solución 2-osmolar.
Determine qué solutos pueden difundirse a través de la membrana y cuáles no. Como regla general, la urea y los gases disueltos como el O2 y el CO2 pueden difundirse a través de las membranas celulares, mientras que la glucosa o los iones en solución no. La tonicidad es la misma que la osmolaridad, excepto que solo mide solutos que no pueden difundirse a través de la membrana. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración de cloruro de sodio de 300 miliosmolar y una concentración de urea de 100 miliosmolar, excluiríamos la urea ya que puede difundirse a través de la membrana celular, por lo que la solución sería de 300 miliosmolar a efectos de tonicidad. .
Decide si la solución es isotónica, hipertónica o hipotónica. Una solución isotónica tiene la misma tonicidad en ambos lados de la membrana. Las células de su cuerpo tienen una concentración de 300 miliosmolares de solutos no penetrantes, por lo que son isotónicas para su entorno siempre que el líquido intersticial tenga una concentración similar. Una solución hipertónica sería aquella en la que la concentración de soluto es mayor fuera de la célula, mientras que una solución hipotónica tiene una concentración menor de solutos en relación con el interior de la célula.