El calor molar de la vaporización es la energía necesaria para vaporizar un mol de líquido. Las unidades son generalmente kilojulios por mol, o kJ / mol. Dos ecuaciones posibles pueden ayudarlo a determinar el calor molar de la vaporización. Para calcular el calor molar de la vaporización, escriba su información dada, elija una ecuación que se ajuste a las circunstancias, luego resuelva la ecuación usando los datos de presión y temperatura dados.
Escriba su información dada. Para calcular el calor molar de la vaporización, debe escribir la información que proporciona el problema. El problema proporcionará dos valores de presión y dos valores de temperatura, o el calor molar de sublimación y el calor molar de fusión. El calor molar de la sublimación es la energía necesaria para sublimar un mol de un sólido, y el calor molar de fusión es la energía necesaria para fundir un mol de un sólido.
Decide qué ecuación usar. Al calcular el calor molar de la vaporización, debe decidir qué ecuación utilizará en función de la información dada. Si el problema proporciona los dos valores de presión y dos valores de temperatura, use la ecuación ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), donde P1 y P2 son los valores de presión; Hvap es el calor molar de la vaporización; R es la constante del gas; y T1 y T2 son los valores de temperatura. Si el problema proporciona el calor molar de sublimación y el calor molar de fusión, use la ecuación Hsub = Hfus + Hvap, donde Hsub es el calor molar de sublimación y Hfus es el calor molar de fusión.
Resuelve la ecuación. Si está utilizando la ecuación ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); El valor de la constante de gas, R, es 8.314 J / Kxmol. Por ejemplo, si P1 = 402 mmHg, P2 = 600 mmHg, T1 = 200K y T2 = 314K, entonces Hvap es igual a 1834 J / mol. Luego divide su respuesta por 1,000, porque hay 1,000 julios en 1 kilojulio. La respuesta se convierte en 1.834 kJ / mol. Si está utilizando la ecuación, Hsub = Hfus + Hvap, entonces resta el Hfus del Hsub. Por ejemplo, si Hsub = 20 kJ / mol, y Hfus = 13 kJ / mol, entonces Hvap = 7 kJ / mol.