Cómo calcular la normalidad de NaOH

Contenido

• Paso 1: Determine el número de moles de NaOH en la muestra
• Paso 2: Busque la masa molar de NaOH
• Paso 3: determinar el número de equivalentes

Normalidad es una unidad de concentración en química ácido-base que generalmente se expresa en equivalentes por litro. Un equivalente es el número de pesos equivalentes (no la masa) de una sustancia. El peso equivalente, a su vez, es la masa molar de una sustancia dividida por el número de iones de hidrógeno (H +) o hidróxido (OH-) con los que una molécula de la sustancia reacciona en solución.

Por ejemplo, carbonato de calcio, que tiene la fórmula CaCO₃, tiene una masa molar de 100.1 g. Puede determinar esto desde cualquier tabla periódica de los elementos. Ca tiene una masa molar de 40.1, C una masa molar de 12 y O una masa molar de 16, lo que hace que la masa molar total de carbonato de calcio sea igual a 40.1 + 12 + 3 (16) = 100.1. Porque un ion de calcio tiene una carga positiva de 2, y existe como Ca²⁺, cada molécula de CaCO₃ potencialmente puede reaccionar con dos iones OH-. Por lo tanto, el peso equivalente de CaCO₃ es 100.1 ÷ 2 = 50.05 g / Eq.

El resultado de esto es que una solución de 1 L que contiene, por ejemplo, 200.2 g de CaCO₃ (es decir, 2 mol) tendría una molaridad de 2 M, pero tendría una normalidad de 2 N, porque el peso equivalente de CaCO₃ es solo la mitad de su masa molecular, lo que significa que 1 mol = 2 Eq.

Este principio se aplica también a otros compuestos, por ejemplo, hidróxido de sodio (NaOH). Para calcular la normalidad de una solución de NaOH:

Paso 1: Determine el número de moles de NaOH en la muestra

Suponga para este problema que tiene 0.5 L de una solución 2.5 M de NaOH. Esto significa que tiene 1.25 mol de NaOH total.

Paso 2: Busque la masa molar de NaOH

De la tabla periódica, la masa molar de Na = 23.0, la de) = 16.0 y la de H = 1.0. 23 + 16 + 1 = 40 g.

Paso 3: determinar el número de equivalentes

Tienes 1,25 moles de una sustancia con una masa molar de 40,0 g.

(1.25 mol) (40 g / mol) = 50 g

Como la valencia de NaOH es 1, para este compuesto, 1 mol = 1 eq. Esto significa que para las soluciones de NaOH, la normalidad y la molaridad son las mismas, a diferencia del caso con CaCO₃.

Por lo tanto, la normalidad de su solución de NaOH = 2.5 N.