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La osmolaridad es la medida de la concentración de un soluto en una solución. Es específicamente una medida del número de moles de partículas de soluto en un volumen dado de solución y es similar a la molaridad, que mide el número de moles de soluto en un volumen de solución dado. La osmolaridad se puede calcular a partir del coeficiente osmótico, el número de partículas en las que el soluto se disocia, th y la molaridad del soluto.
Los pasos
Describa la diferencia entre osmolaridad y molaridad. Esta distinción se debe al hecho de que algunos solutos se disocian cuando se disuelven, mientras que otros no. Por ejemplo, la sal de mesa (NaCl) se disocia en sus iones componentes (Na + y Cl-) cuando se disuelve. Por otro lado, la glucosa no se disocia en partículas más pequeñas cuando se disuelve.
Definir las unidades de osmolaridad. La osmolaridad se mide en osmoles de soluto por litro de solución (osmol / L). Un osmole puede describirse informalmente como el número de moles de componentes de soluto en una solución.
Describe el coeficiente osmótico. Este valor es la desviación de una solución de prueba de la solución ideal. El cálculo completo del coeficiente osmótico es complejo, pero es el grado de disociación del soluto para casos simples. Por lo tanto, el coeficiente osmótico tendrá un rango de 0 a 1 en estos casos, de modo que el coeficiente osmótico será 1 cuando el soluto esté completamente disuelto.
Calcule la osmolaridad a partir de los valores observados. La osmolaridad de una solución se puede dar como la suma de (yi) (ni) (Ci), donde yi es el coeficiente osmótico del soluto i, n es el número de partículas en las que el soluto se disocia y Ci es la molaridad del soluto yo.
Mida la osmolaridad directamente con un osmómetro. Estos dispositivos miden la osmolaridad de partículas específicas, como las que reducen la presión de vapor de una solución o disminuyen el punto de congelación de una solución.