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La titulación se utiliza para determinar la concentración de una sustancia desconocida a través de la relación molar expresada a través de la ecuación de reacción química. Usando estas relaciones, el valor de pH puede determinarse calculando la concentración de iones de hidrógeno (H +) y aplicando la ecuación de pH. Comúnmente, la titulación utiliza un indicador de pH en la solución desconocida que cambia de color cuando la solución alcanza un pH neutro (según el indicador, puede elegir el pH al que se produce el cambio de color). Dado lo que se sabe acerca de la solución que agregó para neutralizar lo desconocido, puede encontrar el pH de la solución desconocida.
Tome los resultados de su experimento de titulación y calcule los moles (mol) del estándar que tomó para reaccionar con lo desconocido. Comience tomando el volumen del estándar que agregó y convirtiéndolo en el número de moles de la molécula estándar. Debe conocer la concentración del estándar y el volumen que agregó a lo desconocido. Estas dos piezas se pueden combinar multiplicando el volumen agregado (en litros) y la concentración (en moles por litro). Ahora tiene los moles de estándar necesarios para neutralizar la solución desconocida.
Relacione los moles de solución estándar con los moles de solución desconocida. Como se trata de una reacción de neutralización, suponga que la solución estándar es la base (iones OH-). Calculó los moles de base necesarios para neutralizar el ácido desconocido (H +). Use el número calculado de moles de base y relacione, a través de la ecuación de reacción química, con el número de moles de ácido en lo desconocido. Si su reacción es de 1 mol de base por cada 1 mol de ácido (como suele ser la mayoría), entonces sabe que la cantidad de moles de estándar es la misma que la cantidad de moles de lo desconocido. Si el número no es 1 a 1, multiplique por el factor correcto (esto es específico de la reacción). Ahora tiene la cantidad de moles de ácido (H +) en la solución desconocida.
Convierta la cantidad de moles de H + a la concentración de H + tomando la cantidad de moles de H + y dividiendo por el volumen (en litros) de desconocido que tenía originalmente. Esto le da la concentración de H + en la solución desconocida.
Tome la concentración de H + (en moles por litro) y conéctela a la siguiente fórmula de pH: pH = -log (H +). Determine el logaritmo negativo de la concentración de H + usando su calculadora. Llegará al valor de pH de la solución desconocida. Si su solución es ácida, tendrá un pH inferior a siete; si es neutral, un pH igual a siete; y si es básico, un pH mayor que siete.