Un mol de átomos es 6.022 x 10 ^ 23 átomos. Este número se conoce como constante de Avogadros. Lleva el nombre del científico y académico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro propuso que dos gases diferentes en volúmenes iguales deberían tener el mismo número de moléculas, por lo que pudo relacionar los pesos moleculares de los dos gases con la relación de sus densidades. Use la constante de Avogadros para convertir fácilmente uno o más átomos de cualquier elemento en gramos.
Escriba en una hoja de papel el nombre de un elemento que le interese y la cantidad de átomos de ese elemento que desea convertir a gramos. Por ejemplo, escribe "Siete átomos de litio".
Encuentre el elemento que le interese en una tabla periódica en línea (ver Recursos) o en cualquier libro de química. Por ejemplo, encontrará el elemento litio (Li) en la primera columna de la tabla periódica, la segunda desde arriba.
Lea el número debajo del símbolo de litio. Por ejemplo, lees 6.941.
Divide el número debajo del símbolo del elemento entre 6.022 x 10 ^ 23 usando una calculadora científica. Por ejemplo, 6.941 / (6.022 x 10 ^ 23) = 1.152 x 10 ^ -23.
Multiplica tu respuesta por la cantidad de átomos que escribiste en el papel. Por ejemplo, (1.152 x 10 ^ -23) x 7 = 8.068 x 10 ^ -23. Siete átomos de litio pesan aproximadamente 8.07 x 10 ^ -23 gramos.