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La diferencia entre calor y temperatura puede ser un concepto difícil de entender. Esencialmente, el calor es la cantidad total de energía cinética que tienen las moléculas de una sustancia, y se mide en unidades de julios (J). La temperatura está relacionada con la energía cinética promedio de las moléculas individuales, y se mide en grados. Aplicar la misma cantidad de calor a diferentes materiales dará como resultado diferentes niveles de aumentos de temperatura, dependiendo de la capacidad de calor específica de la sustancia. Puede calcular la temperatura final si conoce la cantidad de la sustancia y su capacidad calorífica específica.
Divida la cantidad de energía calorífica proporcionada a la sustancia, en julios, por la masa de la sustancia, en gramos (g). Por ejemplo, si se proporcionaran 4.000 julios de energía a 500 g de agua, se calcularían 4.000 / 500 = 8.
Divida el resultado del cálculo anterior por la capacidad calorífica específica de la sustancia. En general, puede obtener la capacidad calorífica específica de una sustancia química de la literatura del fabricante o de una fuente de referencia científica como el Manual de Química y Física del CRC. El resultado de este cálculo es el aumento de temperatura de la sustancia, en unidades de grados Celsius. La capacidad calorífica específica del agua es g / 4.19 J - grados Celsius. En el ejemplo, el cálculo sería 8 / 4.19 = 1.9 grados Celsius.
Agregue el aumento de temperatura derivado de la sustancia. Esto le da la temperatura después de la entrada de calor.Si el agua en el ejemplo hubiera estado inicialmente a 25 grados, su temperatura después del calentamiento sería de 25 + 1.9 = 26.9 grados Celsius.
Agregue 273.1 a la temperatura final de la sustancia que se acaba de calcular. Este es el factor de conversión para cambiar de unidades de grados Celsius a Kelvin (K). El resultado es la temperatura del material después de la entrada de calor en grados Kelvin. La temperatura del agua sería 26.9 + 273.1 = 300 K.