Contenido
- TL; DR (demasiado largo; no leído)
- Definiendo un Mole y Molaridad
- Convertir molaridad a densidad
- Convertir densidad a molaridad
La molaridad y la densidad son formas diferentes de expresar esencialmente la misma cosa. Mientras que la densidad es la masa de un sólido, líquido o gas dividida por su volumen, la molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución. Un mol de un compuesto son las masas atómicas de sus átomos componentes en gramos, y un litro es una medida de volumen, por lo que la molaridad también es una medida de densidad. Los químicos prefieren usar la molaridad porque permite que muchas ecuaciones, como la ley de los gases ideales, se apliquen en circunstancias más amplias. Sin embargo, facilita algunos cálculos si todas las cantidades están en unidades de densidad.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
La molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución. Convierta a densidad multiplicando el número de moles por la masa molecular del compuesto. Convierta la densidad en molaridad convirtiéndola en gramos por litro y dividiéndola por la masa molecular del compuesto en gramos.
Definiendo un Mole y Molaridad
Un lunar es una unidad que utilizan los químicos para medir la masa. Un mol de cualquier compuesto tiene exactamente el mismo número de partículas que 12 gramos de carbono-12, que es el número de Avogadros (6.02 x 1023) de partículas. La masa del mismo número de partículas de cualquier compuesto depende de las masas atómicas de los átomos que lo forman. Por ejemplo. un mol de gas hidrógeno (H2) tiene una masa de 2.016 gramos, porque la masa atómica promedio de todos los isótopos de hidrógeno es 1.008 AMU (unidades de masa atómica). Del mismo modo, un mol de gas metano (CH4) tiene una masa de 16.043 gramos, porque la masa de carbono, cuando considera todos sus isótopos naturales, es 12.011.
Los químicos usan la molaridad para medir la concentración de un soluto en solución. La molaridad (M) es el número de moles de soluto en un litro de solución. El cloruro de sodio (NaCl) tiene una masa molecular de (22.99 + 35.45) = 58.44 AMU, por lo que si disuelve 58.44 gramos de sal de mesa en un litro de agua, tiene una solución 1 M (1 molar).
Convertir molaridad a densidad
La molaridad de un soluto es una medida de la densidad de ese soluto, y usted calcula uno del otro con bastante facilidad. Considere el ejemplo de una solución 1 M de NaCl. Contiene 58.44 gramos de NaCl por litro de solución, por lo que la densidad de NaCl en solución es 58.44 gramos / litro. Si tiene una solución de NaCl 1.05 M, simplemente multiplique la molaridad por la masa molecular de NaCl para encontrar la densidad en gramos por litro: (1.05 * 58.44) = 61.32 g / l. Los cálculos suelen ser más fáciles si convierte la densidad en gramos / mililitro multiplicando el resultado por 10-3. Entonces, 58.44 g / l se convierte en 0.05844 g / ml, y 61.32 g / l se convierte en 0.06132 g / ml.
Convertir densidad a molaridad
El procedimiento inverso, que convierte la densidad del soluto en solución en molaridad, no es difícil. Convierta la densidad del soluto a gramos / litro, luego divida el resultado por la masa molecular del soluto. Por ejemplo, considere una solución en la cual la densidad del cloruro de sodio es 0.036 g / ml. Multiplicar por 103 para convertir a g / l = 36 g / l. Dividir por el peso molecular de NaCl (58.44 g): 36 g / l ÷ 58.44 g / mol = 6.16 moles / l = 0.62 M.