Según la teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry, una molécula de ácido dona un solo protón a una molécula de agua, creando un ion H3O + y un ion cargado negativamente conocido como "base conjugada". Mientras que los ácidos como el sulfúrico (H2SO4), el carbónico (H2CO3) y el fosfórico (H3PO4) tienen múltiples protones (es decir, átomos de hidrógeno) para donar, cada protón donado cuenta como un par de bases ácido-conjugado separado. Por ejemplo, el ácido fosfórico solo tiene una base conjugada: fosfato de dihidrógeno (H2PO4-). Mientras tanto, el fosfato de hidrógeno (HPO4 2-) es la base conjugada del fosfato de dihidrógeno y el fosfato (PO4 3-) es la base conjugada del fosfato de hidrógeno.
Cuente el número total de átomos de hidrógeno en el ácido.
Cuente el número total de cargas de las moléculas de ácido (la carga de una molécula iónica se expresa como un número entero seguido de un signo positivo o negativo). Por lo tanto, una molécula de fosfato de hidrógeno (HPO4 2-) tendría una carga de "-2", mientras que una molécula de ácido fosfórico (H3PO4) tendría una carga de "0".
Resta "1" del número total de átomos de hidrógeno. Por ejemplo, si el ácido sulfúrico tiene dos hidrógenos, entonces su base conjugada tendrá un solo átomo de hidrógeno.
Agregue "-1" a la carga total de las moléculas. Entonces, si el ácido sulfato de hidrógeno tiene una carga de "-1", su base conjugada tendrá una carga de "-2".