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Las reacciones entre ácidos y bases producen sales. El ácido clorhídrico, o HCl, por ejemplo, reacciona con hidróxido de sodio, o NaOH, para producir cloruro de sodio, NaCl, también conocido como sal de mesa. Cuando se disuelve en agua pura, algunas sales exhiben un carácter ácido o básico. Comprender este fenómeno requiere un conocimiento de ácidos, bases y pH. En agua pura, un pequeño porcentaje de las moléculas se someten a un proceso conocido como disociación, en el que la molécula de agua, H2O, se divide en dos átomos cargados llamados iones, en este caso, H + y OH-. El H + luego se combina con otra molécula de agua para formar H3O +. En soluciones ácidas, los iones H3O + superan en número a los iones OH-. En soluciones básicas, los iones OH- superan en número a los iones H3O +. Las soluciones neutras, como el agua pura, contienen cantidades iguales de iones H3O + y OH-. El pH de una solución refleja la concentración de iones H3O +. Un pH inferior a 7 indica una solución ácida, un pH superior a 7 indica una solución básica y un pH de 7 indica una solución neutra.
Determinar si una sal exhibe un carácter ácido o básico, entonces, requiere disolver la sal en agua y medir el pH de la solución resultante. Las sales ácidas hacen soluciones ácidas y las sales básicas hacen soluciones básicas.
Llene una taza medidora de 8 onzas hasta exactamente 8 onzas con agua destilada y disuelva 1 cucharada. de la sal bajo investigación al agua destilada y revuelva hasta que se disuelva.
Sumerja una tira de prueba de pH en la taza que contiene la sal disuelta.
Compare el color de la tira reactiva con la tabla de pH codificada por colores suministrada con el papel de prueba de pH. Típicamente, los tonos de rojo indican una solución ácida, los tonos de verde o azul indican soluciones básicas y el naranja indica una solución neutra.