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Las especies químicas cargadas conocidas como iones son cruciales en muchos aspectos diferentes de la biología, la industria y la ciencia. Un ejemplo de un ion importante es el átomo de hidrógeno positivo, H +, que es responsable de hacer que las soluciones sean ácidas. Los electrolitos y los iones están relacionados por un principio básico; Los electrolitos son los químicos a partir de los cuales se hacen los iones.
Iones
Normalmente, un átomo de un elemento dado tiene el mismo número de protones y electrones. Los protones son las partículas pesadas cargadas positivamente que se encuentran en el núcleo interno de los átomos, mientras que los electrones son ligeros y cargados negativamente y orbitan alrededor del núcleo. Esto significa que no hay carga general para el átomo. Sin embargo, en algunos casos, un átomo o grupo de átomos puede perder o ganar electrones y adquirir una carga como resultado. Estas especies químicas cargadas se conocen como iones.
Electrolitos
Los químicos usan el término electrolito para referirse a cualquier compuesto químico que produce iones cuando se disuelve en agua. Esto sucede cuando las moléculas de una sustancia química se rompen esencialmente cuando la sustancia química se disuelve, produciendo iones cargados, que son fragmentos de la molécula neutra original. Debido a que algunas porciones de las moléculas de agua son ligeramente positivas y otras ligeramente negativas, el agua tiende a ayudar en este proceso al reunirse alrededor de los iones cargados y ayudar a separarlos.
Tipos de electrolitos
Hay dos tipos diferentes de electrolitos, según el grado en que estos compuestos se separan en solución. Los electrolitos fuertes se separan por completo, y cada molécula se disocia en sus iones constituyentes. Un ejemplo es la sal (NaCl), que se disuelve para producir iones de sodio (Na +) e iones de cloruro (Cl-). Los ácidos fuertes como el ácido clorhídrico (HCl) también hacen esto. Con electrolitos débiles, solo una fracción del compuesto disuelto se rompe en iones; El resto permanece intacto. Un ejemplo de un electrolito débil es el ácido acético, CH3COOH.
Aplicaciones electrolíticas
Como los iones tienen muchas aplicaciones importantes, se deduce que hay tantos usos para los electrolitos que producen esos iones. El cuerpo humano usa electrolitos como la sal para producir los iones (como el sodio) que son esenciales para varios procesos metabólicos que sostienen la vida. Las soluciones de electrolitos que dan como resultado los iones de zinc y cobre encuentran aplicaciones en baterías donde conducen corriente. Varios electrolitos que también son ácidos y bases, tanto débiles como fuertes, son muy importantes y tienen muchos usos en la industria y la ciencia, desde el procesamiento de metales hasta la fabricación de otros productos químicos.