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Aprenda el efecto que tiene la temperatura en el proceso de difusión para comprender cómo acelerar el proceso y cómo aumentar la velocidad de la mayoría de las reacciones químicas. La difusión es un proceso por el cual un grupo concentrado de moléculas gradualmente se vuelve menos concentrado, ya sea mezclándose con moléculas cercanas o simplemente moviéndose a un área de menor concentración. El proceso de difusión se ve afectado por la temperatura de la misma manera que la mayoría de las reacciones.
Difusión simple
En términos básicos, la difusión se puede definir como el proceso por el cual las partículas se extienden. Esto generalmente es desde un área donde tienen una alta concentración hasta un área donde están en una concentración más baja. Esto se puede entender pensando en una sartén con cebollas cocinando en ella. El olor que desprenden las cebollas está muy concentrado en la parte superior de la sartén, por encima de las cebollas para cocinar. Las moléculas, por lo tanto, se mueven hacia un área cuando están en una concentración más baja, como el aire circundante. Finalmente, el olor se extiende por toda la cocina o incluso en toda la casa.
Difusión de mezcla
Si dos gases o líquidos diferentes están cerca uno del otro, el proceso de difusión hace que se mezclen. Imagine dos gases separados por una partición. Las moléculas de gas que se mueven libremente rebotan en la partición central mientras giran en su contenedor. Si se elimina la partición, los gases se mezclan a medida que las moléculas se mueven. Esto está relacionado con la segunda ley de la termodinámica, que establece que en un sistema cerrado, todas las cosas tienden hacia la entropía. La "entropía", para este propósito, simplemente puede definirse como desorden; por lo tanto, las partículas no mezcladas en un sistema cerrado tienden a mezclarse o difundirse.
Temperatura y velocidad de reacción
Las reacciones químicas son más violentas de lo que parecen. Muchas reacciones ocurren cuando los átomos chocan entre sí y forman un enlace. A temperatura normal, los átomos deambulan por la solución o el recipiente y solo chocan ocasionalmente. Cuando aumenta la temperatura, los átomos se mueven mucho más rápido, como lo haría si estuviera caminando sobre brasas. Esto hace que se produzcan más colisiones mucho más rápido y, por lo tanto, aumenta la velocidad de reacción. Esta es una regla general para cualquier reacción química.
Temperatura y difusión
El proceso de difusión se trata de partículas que se mueven de áreas de alta concentración a áreas de baja concentración, o que se mezclan. Ambas cosas dependen del movimiento de los átomos y, por lo tanto, son susceptibles a los efectos de temperatura antes mencionados. A medida que aumenta la temperatura, el proceso de difusión ocurre más rápidamente y las moléculas más rápidas se extienden o se mezclan con otras moléculas más rápidamente.