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Las reacciones químicas transforman sustancias en nuevos materiales con diferentes composiciones químicas que los compuestos o elementos originales. En el tipo de reacción conocida como reemplazo simple o desplazamiento único, un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto. El elemento que reemplaza a otro en un compuesto generalmente es más reactivo que el elemento que suplanta. En estas reacciones, un elemento siempre reacciona con un compuesto, y terminas con un elemento y compuesto como productos.
Metales en solución acuosa
Si coloca un cable de cobre en la solución acuosa de nitrato de plata, terminará con cristales de metal plateado y solución de nitrato de cobre. En esta reacción, el elemento de cobre reemplaza a la plata en el compuesto de nitrato. Del mismo modo, si coloca zinc en una solución acuosa de nitrato de cobre, el zinc reemplaza al cobre en una única reacción de reemplazo. Los productos de esta reacción química son el nitrato de cobre y zinc.
Metales en ácido
Algunos metales y ácidos participarán en reacciones de reemplazo individuales. El zinc, cuando se sumerge en ácido clorhídrico, desplazará el hidrógeno en el ácido clorhídrico y formará cloruro de zinc, dejando átomos de hidrógeno como el otro producto de la reacción. Los metales en general desplazarán el hidrógeno de un ácido, según el Departamento de Hiperfísica de la Universidad Estatal de Georgia. Otros ejemplos incluyen la reacción entre magnesio y ácido clorhídrico, que forma cloruro de magnesio e hidrógeno, y ácido potásico y sulfúrico, que forma sulfato de potasio y gas hidrógeno.
Reacción de termita
La reacción de termita entre el óxido de hierro y el aluminio es una reacción de reemplazo único que es exotérmica, lo que significa que emite calor. El calor extremo liberado por esta reacción es suficiente para derretir el producto de hierro. En la reacción, el aluminio reemplaza al hierro, por lo que los productos son hierro y óxido de aluminio. Esta reacción también es una reacción de oxidación-reducción, o reacción redox, en la que el aluminio se oxida para formar óxido de aluminio, ya que el óxido de hierro se reduce a moléculas de hierro.
Reacciones no metálicas
Si bien muchas reacciones de reemplazo individuales involucran metales que se reemplazan entre sí, los reemplazos pueden ocurrir entre no metales. Por ejemplo, el cloro halógeno desplazará al bromo en un compuesto de bromuro de sodio porque el halógeno es más reactivo que el bromo. Los productos resultantes son cloruro de sodio y bromo. De manera similar, el bromo reemplaza al yodo en una reacción entre el bromo y el yoduro de potasio o el yoduro de calcio. Estas reacciones ocurren porque el bromo es más reactivo que el yodo.