Contenido
- Formación de enlace de hidrógeno
- Propiedades de los enlaces de hidrógeno
- Importancia biológica de la formación de enlaces de hidrógeno
- Formación de enlace de hidrógeno en agua
- Formación de enlace de hidrógeno en proteínas
Se forma un enlace de hidrógeno cuando el extremo positivo de una molécula es atraído al extremo negativo de otra. El concepto es similar a la atracción magnética donde los polos opuestos se atraen. El hidrógeno tiene un protón y un electrón. Esto hace que el hidrógeno sea un átomo eléctricamente positivo porque tiene una deficiencia de electrones. Busca agregar otro electrón a su capa de energía para estabilizarlo.
Formación de enlace de hidrógeno
Dos términos son importantes para comprender cómo se forma el enlace de hidrógeno: la electronegatividad y el dipolo. La electronegatividad es la medida de la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí para formar un enlace. Un dipolo es una separación de cargas positivas y negativas en una molécula. Una interacción dipolo-dipolo es una fuerza atractiva entre el extremo positivo de una molécula polar y el extremo negativo de otra molécula polar.
El hidrógeno se atrae más comúnmente a elementos más electronegativos que él mismo, como flúor, carbono, nitrógeno u oxígeno. Un dipolo se forma en una molécula cuando el hidrógeno retiene el extremo más positivo de la carga, mientras que su electrón es atraído hacia el elemento electronegativo donde la carga negativa estará más concentrada.
Propiedades de los enlaces de hidrógeno
Los enlaces de hidrógeno son más débiles que los enlaces covalentes o iónicos porque se forman y rompen fácilmente en condiciones biológicas. Las moléculas que tienen enlaces covalentes no polares no forman enlaces de hidrógeno. Pero cualquier compuesto que tenga enlaces covalentes polares puede formar un enlace de hidrógeno.
Importancia biológica de la formación de enlaces de hidrógeno
La formación de enlaces de hidrógeno es importante en los sistemas biológicos porque los enlaces se estabilizan y determinan la estructura y la forma de las macromoléculas grandes, como los ácidos nucleicos y las proteínas. Este tipo de unión se produce en estructuras biológicas, como el ADN y el ARN. Este enlace es muy importante en el agua porque esta es la fuerza que existe entre las moléculas de agua para mantenerlas juntas.
Formación de enlace de hidrógeno en agua
Tanto como líquido como como hielo sólido, la formación de enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua proporciona la fuerza atractiva para mantener la masa molecular unida. El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del alto punto de ebullición del agua porque aumenta la cantidad de energía requerida para romper los enlaces antes de que comience la ebullición. El enlace de hidrógeno obliga a las moléculas de agua a formar cristales cuando se congela. Dado que los extremos positivo y negativo de las moléculas de agua deben orientarse en una matriz que permita que los extremos positivos atraigan a los extremos negativos de las moléculas, la red o el marco del cristal de hielo no está tan mallado como la forma líquida y permite hielo para flotar en el agua.
Formación de enlace de hidrógeno en proteínas
La estructura tridimensional de las proteínas es muy importante en las reacciones biológicas, como las que involucran enzimas en las que la forma de una o más proteínas debe encajar en las aberturas de las enzimas como un mecanismo de bloqueo y llave. El enlace de hidrógeno permite que estas proteínas se doblen, plieguen y encajen en varias formas según sea necesario, lo que determina la actividad biológica de la proteína. Esto es muy importante en el ADN porque la formación de enlaces de hidrógeno permite que la molécula asuma su formación de doble hélice.