La ley de los gases ideales relaciona varias propiedades físicas de los gases entre sí. Según la ley, el producto de la presión y el volumen de un gas es proporcional al producto de su temperatura y al número de moléculas que contiene. Por lo tanto, a una presión conocida, puede calcular la temperatura de un gas a partir de su volumen y su número de moléculas. El factor final que relaciona estos valores es una constante, conocida como la constante de gas universal.
Multiplique la presión de los gases, en atmósferas, por su volumen en litros. Con una presión, por ejemplo, de 4 atmósferas, y un volumen de 5 litros rinde 4 x 5 = 20.
Divide el resultado por la cantidad de moles de gas. Si, por ejemplo, el gas contiene 2 moles de moléculas: 20/2 = 10.
Divida el resultado por la constante de gas, que es 0.08206 L atm / mol K: 10 / 0.08206 = 121.86. Esta es la temperatura de los gases, en Kelvin.
Resta 273.15 para convertir la temperatura a grados Celsius: 121.86 - 273.15 = -151.29.