Contenido
Dada una reacción equilibrada aA + bB ⇋ cC + dD, la constante de equilibrio Kc, a veces escrita Keq o simplemente K, se define como
Cre ÷ unasi,
donde y son las concentraciones molares de equilibrio de los productos y son las concentraciones molares de equilibrio de los reactivos, con concentraciones en moles por litro (mol / L). K en sí no tiene unidades.
Los valores grandes de K, como 1,000 o más, significan que una reacción se ha completado casi por completo en el equilibrio y quedan pocos reactivos. Por el contrario, un valor pequeño de K, 0.001, implica que la reacción no se ha desarrollado en gran medida. Es importante destacar que K depende de la temperatura.
Ejemplo de cálculo de constante de equilibrio
Una mezcla de 0.200 M NO, 0.050 M H2y 0.100 M H2O se deja alcanzar el equilibrio. En equilibrio, se encuentra que la concentración de NO es 0.080 M.
El valor de la constante de equilibrio KC para la reacción
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
es 2 ÷ 22
Crea un gráfico ICE:
NO H2 norte2 H2O
Inicial 0.100 0.050 0 0.100
Cambiar -2x -2x + x + 2x
Equilibrio 0.070? ? ?
Primero, resuelve para x:
0.100 - 2x = 0.070, entonces x = 0.015. Esto significa las concentraciones de equilibrio de H2, N2y H2O son 0.020, 0.015 y 0.130 respectivamente (lea las columnas).
Sustituya estos en la ecuación para K:
2÷ 22 = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129.3 o 1.29 x 102