Contenido
- Hacer carbonato de sodio
- Hacer soluciones con un porcentaje de masa dado
- Hacer soluciones con una determinada molaridad
El carbonato de sodio es una sal inorgánica con la fórmula química Na2CO3. Este compuesto, utilizado en aplicaciones industriales tales como la producción de vidrio, como electrolito o como componente de pastas dentales, también funciona como agente de limpieza. Prepare soluciones de carbonato de sodio con una cierta concentración, comúnmente expresada como un porcentaje en masa del compuesto disuelto (por ejemplo, una solución al 5 por ciento) o en molaridad: el número de moles de dicha sustancia por 1 L de la solución.
Hacer carbonato de sodio
Puede preparar carbonato de sodio para estas soluciones usted mismo en casa simplemente calentando bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio. Cuando lo calienta a más de 80 grados Celsius (176 grados Fahrenheit), el bicarbonato de sodio se descompone en carbonato de sodio, dióxido de carbono y vapor de agua. Por cada 2 moles de bicarbonato de sodio, obtienes 1 mol de carbonato de sodio más el gas CO2 y el agua; el polvo de bicarbonato parece "encogerse" al hornearlo. Puede calentar el bicarbonato de sodio en una cristalería limpia o en una bandeja de aluminio.
Hacer soluciones con un porcentaje de masa dado
- ••• Nicholas Biondo / Demand Media
Calcule la masa de carbonato de sodio necesaria usando la siguiente fórmula: Masa = (volumen x porcentaje de masa) / (100 - porcentaje de masa). Por ejemplo, para hacer una solución del 12 por ciento con 350 ml de agua, use esta ecuación para determinar la cantidad de carbonato de sodio que se usará: Masa = 350 x 12 / (100 - 12) = 47.73 g
Pese la cantidad calculada de carbonato de sodio en la báscula.
••• Nicholas Biondo / Demand MediaVierta agua (350 Ll en nuestro ejemplo) en el vaso de precipitados y agregue carbonato de sodio.
Mezcle la solución con la cuchara o gire suavemente el vaso de precipitados hasta que la sal se disuelva por completo.
Hacer soluciones con una determinada molaridad
- ••• Nicholas Biondo / Demand Media
Multiplique la molaridad por el volumen de la solución (en litros) y el número 106, la masa molar de carbonato de sodio, para calcular la masa de carbonato de sodio necesaria. Por ejemplo, para preparar 300 ml de solución molar 0.2, necesitará: 0.2 x 0.3 L x 106 = 6.36 g Tenga en cuenta que 300 ml = 0.3 L
Pese la cantidad calculada de carbonato de sodio en la báscula.
••• Nicholas Biondo / Demand MediaVierta agua destilada (20 a 30 ml menos que el volumen final) en el vaso de precipitados, luego agregue carbonato de sodio. En nuestro ejemplo, comience con 270 a 280 ml de agua.
Mezcle la solución con una cuchara o gire suavemente el vaso de precipitados hasta que la sal se disuelva por completo.
Vierta la solución en el cilindro graduado y llene hasta el volumen final con agua destilada.