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El metano, el componente principal del gas natural, es una molécula no polar. En él, cuatro átomos de hidrógeno rodean un solo carbono en una disposición tridimensional con forma de pirámide de cuatro lados. La simetría de los hidrógenos en las esquinas de la pirámide distribuye uniformemente la carga eléctrica en la molécula, haciéndola no polar.
Moléculas polares vs. no polares
Las moléculas se pueden clasificar como polares o no polares. En una molécula polar, un lado o área tiene más carga eléctrica negativa, lo que hace que el lado opuesto sea positivo. Por el contrario, una molécula no polar tiene una carga bastante uniforme en su superficie externa, por lo que ningún lado es más negativo o positivo que otro. Tanto la forma de la molécula como el tipo de enlaces entre los átomos determinan si es polar o no.
Efectos de polaridad
En una molécula polar, el lado positivo atrae el lado negativo de una molécula vecina, de modo que las moléculas polares se agrupan en pequeños grupos. Por ejemplo, el agua, una molécula polar, forma cristales de copo de nieve cuando se congela. Las moléculas polares también absorben la radiación de microondas. Es por eso que puede calentar agua en un horno de microondas, mientras que las moléculas no polares como el metano suelen ser transparentes para las microondas.