Contenido
- Definición
- Configuración experimental
- Análisis experimental
- Cálculos de porcentaje de masa
- Predicción de masas molares
Es natural, cuando se piensa en la cantidad de una sustancia, pensar cuánto pesa o cuánto espacio ocupa. Sin embargo, debido a que las densidades de diferentes sustancias varían, el peso y el volumen no son muy buenas pautas para la cantidad. Un objeto pequeño y denso puede pesar mucho y tener más moléculas de sustancia que un objeto grande y hueco. Para satisfacer las necesidades de cálculo científico, los químicos y físicos han definido el "lunar" como una medida de la cantidad de una sustancia. Un mol es igual a aproximadamente 6.022 veces 10 a los 23 átomos o moléculas de potencia. La masa molar de una sustancia se define con relación al lunar.
Definición
La masa molar es una relación que se utiliza para convertir una medición de masa en una cantidad de sustancia. Esta cantidad se expresa como un número de partículas, como átomos, moléculas o iones. Es la relación entre la masa de algo y el número de partículas que lo forman. Por lo general, se expresa en gramos por mol, a menudo escrito g / mol.
Configuración experimental
La masa molar es de gran importancia al establecer un experimento. Si está probando principios que involucran cantidades específicas de una sustancia, la masa molar le permite calcular cuánto debe pesar en su báscula. Como ejemplo, considere un experimento que requiere 2 moles de carbono puro. Como sabe que el carbono tiene una masa molar de 12.01 g / mol, simplemente multiplique esta cifra por 2 moles para descubrir que necesita pesar 24.02 g de carbono.
Análisis experimental
La masa molar también es útil para analizar los resultados de los experimentos. Si dos cantidades iguales de moles de diferentes sustancias ocupan diferentes volúmenes, entonces indica que las moléculas de la sustancia con el volumen más grande son más grandes que las moléculas de la sustancia con el volumen más pequeño.
Cálculos de porcentaje de masa
La masa molar también se usa para determinar qué porcentaje contribuye un elemento determinado de un compuesto a la masa total del compuesto. Por ejemplo, considere una muestra de 28.00 g de monóxido de carbono. Debido a que sabe que la masa molar de carbono es 12.01 g / mol y la masa molar de oxígeno es 16.00 g / mol, el carbono es responsable de 12.01 / 28.00 veces 100 igual al 42.89 por ciento de la masa total.
Predicción de masas molares
Las masas molares de los átomos también se pueden usar para calcular las masas molares precisas de las moléculas complejas sin experimentar directamente con ellas. Al agregar la masa molar de cada átomo que forma la molécula, descubres cuál es la masa molar de la molécula en su conjunto.