El reactivo en exceso, también conocido como el reactivo en exceso, es la cantidad de producto químico que queda después de una reacción completa. Se rige por el otro reactivo, que se usa completamente y, por lo tanto, no puede reaccionar. Cuando conoces el reactivo en exceso, puedes calcular las cantidades finales tanto del producto como del reactivo.
Balancee la reacción química para permitirle evaluar exactamente cuánto de cada reactivo se necesita. Por ejemplo, en la reacción Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O, los materiales iniciales y finales están desequilibrados porque hay un átomo de magnesio a cada lado, pero tres átomos de hidrógeno a la izquierda a dos átomos en a la derecha, un átomo de cloro a la izquierda a dos átomos a la derecha, y dos átomos de oxígeno a la izquierda a un átomo a la derecha. En este ejemplo, agrega un "2" frente al ácido clorhídrico y un "2" frente al agua para equilibrar la ecuación. La reacción ahora es Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Convierta cantidades de reactivos a moles. Use una tabla periódica para encontrar las unidades de masa atómica para cada elemento. Por ejemplo, supongamos que tiene una solución de 65 gramos de hidróxido de magnesio y 57 gramos de ácido clorhídrico. El magnesio tiene 24.305 unidades de masa atómica, el oxígeno tiene 16 unidades de masa atómica y el hidrógeno tiene 1 unidad de masa atómica. Tienes un átomo de magnesio, dos átomos de oxígeno y dos átomos de hidrógeno, así que calcula 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 unidades de masa atómica. Este es el peso de una molécula de hidróxido de magnesio.
Use la fórmula moles = gramos ÷ peso molecular. En este ejemplo, calcule 65 ÷ 58.305 = 1.11. Para encontrar moles de ácido clorhídrico, calcule 57 ÷ 36.45 (porque el hidrógeno tiene 1 unidad de masa atómica y el cloro tiene 35.45 unidades de masa atómica) = 1.56. Tienes 1,11 moles de hidróxido de magnesio y 1,56 moles de ácido clorhídrico.
Aplique los valores molares a la ecuación balanceada Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Necesita dos moles de ácido clorhídrico para reaccionar por completo con un mol de hidróxido de magnesio, así que calcule 1.56 ÷ 2 = 0.78. La respuesta es inferior a 1,11 (el número de moles de hidróxido de magnesio), por lo que el hidróxido de magnesio está en exceso y el ácido clorhídrico es el reactivo limitante.
Divida la cantidad de moles de ácido clorhídrico que reaccionaron por la cantidad de moles de hidróxido de magnesio que reaccionaron. Ejercitar 0.78 ÷ 1.11 = 0.704. Esto significa que se usó el 70,4 por ciento del hidróxido de magnesio. Multiplique la cantidad original de hidróxido de magnesio (65) por 70.4 por ciento para encontrar la cantidad de hidróxido de magnesio utilizada. Haz ejercicio 65 x 0,704 = 45,78. Resta esta cantidad de la cantidad original. Ejercítese 65 - 45.78 = 19.21. Esto significa que 19.21 gramos de hidróxido de magnesio exceden la cantidad necesaria para reaccionar completamente con el ácido clorhídrico.