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Para encontrar la concentración ("c") de un químico en solución usando medidas de absorción de luz, debes saber tres cosas. Uno es el coeficiente de extinción de la sustancia química, también conocido como la capacidad de absorción molar o coeficiente de absorción molar y abreviado "E". Los otros dos son la longitud del camino del recipiente en el que se encuentra la solución ("l") y la absorbancia de luz ("A") de la solución. Una vez que tenga estos valores, puede usar la conocida Ley Beer-Lambert; A = (E) (c) (l).
Ingrese la lectura de absorbancia obtenida para la solución de muestra en la calculadora. La mayoría de los instrumentos utilizados para el análisis de absorción de luz darán una lectura directamente en absorbancia (que no tiene unidades asociadas). Si es necesario, calcule la absorbancia de una muestra a partir de su transmitancia de luz. La transmitancia ("T") de una muestra es la relación de la intensidad de la luz que sale de una solución de muestra sobre la intensidad de la luz que ingresa. La absorbancia es el logaritmo de base 10 de 1 / T.
Divida el valor de absorbancia que acaba de ingresar por la longitud de la ruta de la celda que contiene la muestra. La celda generalmente es un recipiente rectangular de cuarzo llamado cubeta que contiene la solución de muestra a medida que la luz pasa a través de ella. La longitud del camino es el ancho interno de este recipiente, esencialmente la distancia de la solución a través de la cual pasa la luz. Una longitud de camino común es un centímetro.
Divida el resultado del cálculo anterior por el coeficiente de extinción. Este coeficiente estará en unidades de litros / (mol) (centímetro) y será específico para la prueba química particular y la longitud de onda particular de luz que está utilizando. Normalmente habrá determinado este coeficiente a través de pruebas anteriores del químico u obtenido de una fuente de referencia. El resultado de este cálculo es la concentración de la sustancia química en la solución probada, en unidades de moles / litro.