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La conductividad de una solución (k) es proporcional a la cantidad de iones disueltos que contiene la solución. La corriente eléctrica es transportada por los iones positivos y negativos disueltos, y cuantos más iones, más corriente eléctrica. Además de la cantidad de iones en la solución, el tipo de iones también hace una diferencia en la conductividad de la solución. Los electrolitos fuertes (altamente disueltos) son mejores conductores. Los iones con más de una carga también transportan más corriente.
Paso 1:
Obtenga la conductividad molar (una constante) para el químico disuelto en la solución. La conductividad molar es la suma de la conductividad molar del anión y el catión sumados. Tenga en cuenta que el anión tiene un valor de conductividad negativo, por lo que el resultado final es realmente una diferencia en la conductividad molar de las dos especies. Las conductividades molares son valores teóricos basados en la conductividad de una solución diluida infinitamente.
Paso 2:
Determine el volumen de su solución. Esto debería estar en litros. Nota: el volumen debe determinarse después de agregar el electrolito.
Paso 3:
Determine la cantidad molar de su electrolito (la especie molecular que se agrega al solvente). Si sabe cuántos gramos de electrolito se han agregado, divida ese peso por el peso molecular del electrolito para obtener moles de electrolito.
Paso 4:
Determina la concentración de tu solución. La concentración se da en moles por litro. Divida el número de moles obtenidos en el Paso 3 por el volumen obtenido en el Paso 2 para obtener la concentración molar de la solución.
Paso 5:
Determine la conductancia de su solución multiplicando la conductividad molar por la concentración molar. El resultado es k, conductividad de la solución.