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La galvanoplastia es un proceso en el que los iones de un metal son transferidos por un campo eléctrico en una solución para recubrir un objeto conductor. Los metales más baratos como el cobre pueden electrochaparse con plata, níquel u oro para darles una capa protectora. Una aplicación común de esto fue con la producción de automóviles, donde las piezas de acero fueron chapadas con cobre, luego níquel y finalmente cromo para dar protección a la temperatura exterior y al clima. Podemos calcular el tiempo que se necesitará para electrodepositar 1 mol del metal dado que el metal se galvaniza y se aplica la corriente.
Mire la ecuación química para determinar cuántos electrones se necesitan para 1 mol del metal que se galvaniza. Usando un ejemplo, si tomamos cobre Cu como nuestro metal con 25 amperios, entonces cada mol de cobre Cu ++ requerirá 2e-electrones.
Use la ecuación Q = n (e) * F para resolver Q. Q es la cantidad de electricidad o carga en culombios C, n (e) es el número de moles de electrones y F es la constante de Faraday 96,500 C mol-1 . Usando nuestro ejemplo donde necesitamos 2e- por cada mol de cobre:
Q = n (e) * F Q = 2 mol * 96,500 C / mol Q = 193,000 C
Determine el tiempo que tomará electrodepositar un mol del metal usando la ecuación t = Q / I. Q es la cantidad de electricidad en coulombs C, I es la corriente en amperios A yt es el tiempo en segundos. Usando nuestro ejemplo:
t = Q / I t = (193,000 C) / (25 A) t = 7720 segundos = 7720 segundos / (3600 segundos / h) = 2.144 horas