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La concentración de una solución representa cuán fuerte o débil es. Para fines cotidianos, expresas la concentración como un porcentaje; en la farmacia, por ejemplo, puedes comprar 35 por ciento de alcohol. Sin embargo, en química, generalmente se expresa la concentración en términos de "molaridad" - "moles" de soluto por litro de agua. Una vez que conozca una solución que comienza la molaridad - su "concentración inicial" - puede usar una ecuación simple para calcular en qué se convertiría su molaridad si la diluyera a un cierto volumen - su "concentración final".
Convierta sus gramos de soluto en moles, teniendo en cuenta que un mol de una sustancia es igual a su masa molecular (en unidades de masa atómica, "amu") representada en gramos. Como ejemplo, considere 124.5 gramos de carbonato de calcio, CaCO3. Según la tabla periódica, la masa molecular de los carbonatos de calcio es de 100.09 amu, lo que significa que su "masa molar" es de 100.09 gramos. Calcule los moles usando el siguiente factor de conversión: 124 g de CaCO3 X (1 mol de CaCO3 / 100.09 g de CaCO3) = 1.24 mol de CaCO3.
Calcule la molaridad: moles de soluto por litro de solvente. Por ejemplo, imagine que desea disolver los 124.5 gramos de CaCO3 en dos litros de agua. Divida sus moles de soluto por litros de solvente, en este caso, agua, para calcular la molaridad. 124,5 gramos de carbonato de calcio - 1,24 mol de CaCO3 - disuelto en dos litros de agua tiene una concentración de 0,62 moles por litro, o 0,62 M.
Inserte sus valores en la "Ecuación de dilución", Ci x Vi = Cf x Vf, donde "C" y "V" representan "concentración" (en moles por litro) y "volumen" (en litros) e "i" y " f "representa" inicial "y" final ", respectivamente. Imagine que quiere diluir su solución de carbonato de calcio a un volumen de 3.5 litros. En este caso, (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) y 1.24 / 3.5 = Cf. La concentración final, por lo tanto, es igual a .35 M.