La sublimación se refiere al proceso poco común de un material que se convierte de la fase sólida directamente a la fase gaseosa sin formar primero un líquido. Los científicos clasifican esto como un proceso endotérmico porque corresponde al compuesto que absorbe el calor de su entorno. Los científicos pueden medir la cantidad de calor necesaria para esta transformación y luego expresar el resultado como el "calor de sublimación", generalmente en unidades de julios de calor por gramo de sustancia, J / g, o, a veces, julios por mol de sustancia, J / mol.
Configure su calorímetro de acuerdo con sus instrucciones de uso.
Calcule el cambio de temperatura, deltaT, del agua restando la temperatura final del agua de la temperatura inicial del agua. Por lo tanto, si la temperatura del agua en el calorímetro cayó de 55.0 grados Celsius a 22.6 grados Celsius, entonces deltaT = 22.6 - 55.0 = -32.4 grados Celsius.
Calcule el calor perdido por el agua, Q, de acuerdo con la ecuación Q = m * c * deltaT, donde m representa la masa de agua yc representa la capacidad calorífica específica del agua, o 4.184 julios por gramo grado Celsius. Tenga en cuenta que 1 mililitro de agua pesa aproximadamente 1 gramo. Por lo tanto, si el calorímetro se llenara con 200 ml de agua, lo que pesaría 200 g, entonces Q = 200 * -32.4 * 4.184 = -27,100 julios de calor. El signo negativo delante del valor indica que el agua perdió el calor. El calor ganado por la sustancia sublimada será igual en cantidad pero opuesto en señal al calor perdido por el agua.
Calcule el calor de sublimación de la sustancia dividiendo el calor absorbido por la sustancia, como se calcula en el paso 2, por la masa de la sustancia en gramos. Por ejemplo, si se colocaran 47.5 g de sustancia en el calorímetro, entonces el calor de sublimación sería 27,100 / 47.5 = 571 J / g.