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Si monitorea el pH a lo largo de una titulación, puede trazar sus datos después para hacer un gráfico llamado curva de titulación. Use esta curva para calcular la concentración de la sustancia química en la solución para el análisis, también llamada analito. El punto en la curva de titulación en el que se ha neutralizado todo el analito se llama punto de equivalencia, y en el gráfico aparece como un punto de inflexión, la parte más empinada de toda la curva, que generalmente tiene forma de s. Una vez que encuentre el punto de equivalencia en su curva, estará listo para calcular.
Determine cuánto titulante (el químico que agregó al analito durante la titulación) utilizó para alcanzar el punto de equivalencia. Si hay múltiples puntos de equivalencia en el gráfico, elija el primero, es decir, el más cercano a la izquierda del gráfico. Si un problema de tarea le da una curva de titulación para un experimento que no realizó, el volumen de titulador agregado está en el eje x. Encuentre el valor de x en el punto de equivalencia para encontrar el volumen de titulante utilizado para llegar allí.
Multiplique el volumen de titulante utilizado por su concentración. Si realizó un experimento en el laboratorio, descubrió la concentración de su valorante antes de realizar la valoración. Alternativamente, un problema de tarea debería darle la concentración del titulador para usar en sus cálculos. Recuerde cambiar el volumen de mililitros a litros. Por ejemplo, si el volumen de titulador agregado fue de 200 ml y su concentración fue de 0.1 molar, cambiaría de mililitros a litros dividiendo por 1000. Por lo tanto, 100 ml ÷ 1000 ml / L = 0.1 L. Luego, multiplique la molaridad por el volumen, como sigue: (0.1 L) x (0.1 M) = 0.01 moles. Esto proporciona la cantidad de producto químico valorante agregado para alcanzar el primer punto de equivalencia.
Determine el número de moles de analito originalmente presente. Esto es igual al número de moles de titulante necesarios para alcanzar el primer punto de equivalencia, el mismo número que acaba de calcular en el Paso 2. Por ejemplo, si agregó 0.01 moles de valorante para alcanzar el primer punto de equivalencia, sabe que hubo 0.01 moles de analito presente.
Divida el número de moles de analito presente por el volumen original del analito. Por ejemplo, si el volumen original del analito fue de 500 ml, divídalo entre 1000 ml por L para obtener 0.5 L. Divida 0.01 moles de analito por 0.5 L para obtener 0.02 moles por litro. Esta es la concentración o molaridad.