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El gas de hidrógeno tiene la fórmula química H2 y el peso molecular de 2. Este gas es la sustancia más ligera entre todos los compuestos químicos y el elemento más abundante en el universo. El gas de hidrógeno también ha atraído una atención significativa como fuente potencial de energía. El hidrógeno se puede obtener, por ejemplo, por electrólisis del agua. Usted calcula la cantidad de hidrógeno en moles, ya sea a partir de la masa de gas o utilizando la ley de los gases ideales.
Familiarícese con la ley de los gases ideales que se da como PV = nRT; donde "P" representa la presión, "V" es el volumen, "n" es el número de moles de un gas y "T" es la temperatura. "R" representa la constante de gas molar, que es 8.314472. La constante de gas le permite trabajar con las unidades estándar de Kelvins para temperatura, moles de cantidad de gas, presión en pascales y volumen en metros cúbicos.
Agregue el valor 273.15 a la temperatura en grados Celsius (C) para convertirlo a Kelvin (K).
Por ejemplo, si el hidrógeno se recolectara a 20 ° C, esta temperatura correspondería a 293.15 (273.15 + 20) K.
Multiplique la presión comúnmente expresada en atmósferas (atm) por 101,325 para convertir la presión al Sistema Internacional de Unidades pascales (Pa).
Por ejemplo, si el gas recogido está bajo la presión de 2 atm, se convertirá a 101,325 x 2 atm = 202,650 Pa.
Convierta el volumen del gas recogido en metros cúbicos.
Por ejemplo, si el volumen se da en litros (L), divídalo por 1,000. Por lo tanto, 25 litros corresponden a 0.025 (25 / 1,000) metros cúbicos.
Multiplique el volumen y la presión y divida el producto por la temperatura y la constante de gas molar para calcular los moles del gas de hidrógeno.
En el ejemplo, la cantidad de hidrógeno es 202,650 x 0.025 / 293.15 x 8.314472 = 2.078 moles.
Use la masa del gas de hidrógeno para calcular los moles de gas directamente; divida el peso de hidrógeno por su masa molar de 2 g / mol.
Por ejemplo, 250 gramos (g) del gas hidrógeno corresponde a 250 g / 2 g / mol = 125 moles.