El estado de oxidación de una molécula o compuesto muestra la carga general de la especie observada. Los estados de oxidación permiten inferir una gran cantidad de información de un compuesto o ion. Se puede inferir información como la reactividad potencial, la composición del compuesto y la estructura molecular con relativa precisión dados los estados de oxidación de una o más de las especies constituyentes. La determinación de los estados de oxidación a menudo se encuentra por primera vez en cursos de química introductoria.
Determine la carga general del compuesto o ion que se observa. La carga general de todo el compuesto generalmente se encuentra en la esquina superior derecha del nombre del compuesto. Si no se escribe ninguna carga, se supone que es un compuesto neutro.
Determine el estado de oxidación de cualquier especie dentro del compuesto que sea estática. Por ejemplo, el oxígeno, en casi todos los casos, tiene una carga de menos 2. El flúor es otro ejemplo de un estado de oxidación estática cuyo valor es menos 1. Otros estados de oxidación estática se encuentran en la tabla periódica por número de grupo.
Multiplique los estados de oxidación estática por el número de átomos que se encuentran dentro del compuesto. Por ejemplo, Na2SO4 tiene dos átomos de sodio (Na) con una carga de oxidación de más 1 cada uno y un valor de oxidación general de más 2.
Sume los valores de oxidación de todas las especies conocidas.
Reste el valor sumado de la carga general del compuesto. Por ejemplo, Na2SO4, Na2 produce 2 (más 1) + 4 (menos 2) = menos 6. Al restar menos 6 del valor neutral de 0 se obtiene 0 - (menos 6) = 6. Este valor final es el estado de oxidación del elemento desconocido, en este caso azufre.