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La constante de disociación ácida, o Ka, es una medida de la fuerza de un ácido, es decir, qué tan fácilmente dona un ion de hidrógeno o un protón. El logaritmo negativo del Ka es el pKa. Los valores de pKa a menudo se usan porque son más simples de escribir que los valores de Ka, que generalmente son tan pequeños que deben escribirse usando notación científica. Puedes encontrar el Ka usando datos experimentales; sin embargo, si se le pide que calcule el pKa de ácido acético como parte de una tarea para una clase de química de nivel de entrada, puede seguir los pasos simples que se detallan a continuación.
Escriba la información con la que tiene que comenzar. Una tarea o un cuestionario en una clase de química de nivel básico generalmente le dará el pH de la solución y la concentración de ácido acético en unidades de moles por litro.
Convierta el pH en concentración de iones de hidrógeno utilizando la siguiente ecuación: o concentración de iones de hidrógeno = 10 a -pH. Si el pH es 2, por ejemplo, la concentración de iones de hidrógeno es 10 a la negativa 2. Tenga en cuenta que en química, la concentración de una sustancia en solución a menudo se denota escribiendo la fórmula de la sustancia entre paréntesis.
Escriba la ecuación constante de equilibrio para la constante de disociación. La ecuación es la siguiente: Ka = /, donde es la concentración de aniones acetato, es la concentración de ácido acético y es la concentración de iones de hidrógeno.
Haz una suposición para resolver la ecuación. Aunque la autoprotólisis del agua contribuye con una pequeña cantidad de iones de hidrógeno, esta cantidad es bastante insignificante, por lo que para simplificar nuestro cálculo asumimos que todos los iones de hidrógeno en la solución fueron donados por moléculas de ácido acético. Esto implica que la concentración de aniones acetato y la concentración de iones hidrógeno son las mismas. En base a esta lógica, también podemos restar la concentración de iones de hidrógeno de la concentración inicial de ácido acético para encontrar la concentración de ácido acético en equilibrio.
Conecte la concentración de acetato, la concentración de iones de hidrógeno y la concentración de ácido acético en la ecuación constante de equilibrio para encontrar el Ka.
Tome el registro negativo de Ka para encontrar el pKa y la respuesta para su problema de tarea.