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Las partículas subatómicas son los protones, neutrones y electrones individuales que componen la composición de los átomos. Con la ayuda de la tabla periódica de elementos, podemos calcular cuántas partículas subatómicas hay en un átomo dado. Los protones y los neutrones se encuentran dentro del núcleo de un átomo, mientras que los electrones rodean el núcleo. La masa atómica o número de masa generalmente se da como un decimal, debido a la cantidad de isótopos encontrados y su abundancia relativa. Algunos isótopos conocidos tienen un número específico de neutrones y son útiles cuando se habla de materiales radiactivos.
Cálculos subatómicos básicos
Localice el número atómico de un elemento dado en la tabla periódica; Este es el número de protones encontrados en el núcleo. Suele aparecer arriba del símbolo del elemento. La identidad de un elemento se basa en el número de protones encontrados en el núcleo.
Determine el número de electrones usando el número atómico. Un átomo tiene una carga neutra, por lo que las cargas positivas y negativas son iguales entre sí. El número atómico también es el número de electrones.
Calcule el número de neutrones tomando el número de masa y restando el número de protones encontrados en el núcleo. El número de masa generalmente se encuentra debajo del símbolo del elemento y representa cuánto pesaría un elemento en gramos dado un mol de la sustancia. Como la masa está centralizada en el núcleo, solo los protones y los neutrones contribuyen al número de masa.
Cálculos de isótopos
Localice el número atómico para el número de protones y electrones en el átomo en la tabla periódica. El número de protones y electrones es igual al número atómico.
Calcule el número de neutrones restando el número atómico del número de isótopos. Por ejemplo, el carbono 14 tiene una masa isotópica de 14 y 6 protones, por lo que el número de neutrones es igual a 8.
Los isótopos son elementos que difieren en masa. Como la masa se deriva del núcleo y los protones dan la identidad de un elemento, el número de neutrones difiere en los isótopos.