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El aluminio es un metal que tiene muchas aplicaciones industriales. En estado puro es muy reactivo. Sin embargo, se hace menos reactivo y resiste la corrosión debido a un recubrimiento que se produce en su superficie. Este recubrimiento es óxido de aluminio, que protege el aluminio debajo de él. Diversos productos químicos pueden reaccionar con el óxido de aluminio, lo que puede promover una mayor corrosión y cambios en el aluminio puro que se encuentra debajo.
Aluminio puro
La reactividad del aluminio evita que ocurra naturalmente en su estado puro. En cambio, está presente en un mineral llamado bauxita. Para producir aluminio para su uso en el mundo industrial, la bauxita debe someterse a un proceso de purificación llamado proceso Bayer. Los iones de aluminio tienen una carga de +3. Esto significa que los átomos tienen tres protones más que electrones. Para agregar electrones a los iones de aluminio, el proceso de purificación requiere una gran cantidad de electricidad.
Oxido de aluminio
El óxido de aluminio tiene una fórmula química de Al2O3. Los dos iones de aluminio tienen una carga combinada de +6, y los iones de oxígeno tienen una carga combinada de -6. Los átomos de aluminio puro reaccionarán con los átomos de oxígeno para formar una capa de óxido de aluminio en la superficie de una muestra de aluminio puro. El óxido de aluminio es un compuesto cristalino muy duro, con un punto de fusión de más de 2,000 grados Celsius (3,632 Fahrenheit).
Resistente a la corrosión
La creación de óxido de aluminio es un ejemplo de corrosión. Los átomos de aluminio pierden electrones a los átomos de oxígeno. Sin embargo, la capa de óxido de aluminio que se forma en la superficie del aluminio puro protege el aluminio debajo de él de la corrosión adicional. El aluminio puede protegerse aún más por una capa más gruesa de óxido de aluminio en una muestra. Esto se logra a través de la electrólisis.
Cambiar el óxido de aluminio
El óxido de aluminio no es impermeable a otros cambios químicos. El óxido de aluminio reacciona con los iones OH- para formar hidróxido de aluminio. Por lo tanto, no es una buena idea exponer las ollas y sartenes de aluminio a alimentos y productos químicos alcalinos o básicos. A medida que el óxido de aluminio se descompone, esto permitirá que el aluminio puro debajo de él también reaccione. Los compuestos ácidos, por otro lado, pueden fortalecer la capa de óxido de aluminio y ayudar a prevenir la corrosión y otras reacciones químicas.