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En la naturaleza, las sustancias pueden existir como sólidos, líquidos, gases o plasma. Las transiciones entre estos estados se denominan cambios de fase y tienen lugar bajo ciertas condiciones de presión y temperatura. La sublimación y la deposición son dos tipos de cambios de fase que, por definición, son opuestos entre sí.
Sublimación
La sublimación es el cambio de fase que ocurre cuando una sustancia pasa directamente de un sólido a un gas. Cuando se produce la sublimación, la sustancia no pasa por la fase líquida. Se requiere energía para que un sólido se sublime en un gas. En la naturaleza, el calor producido por la luz solar suele ser la fuente de energía. Un ejemplo de sublimación es cómo reacciona el hielo seco cuando se expone a una temperatura y presión ambiente promedio. El hielo seco es dióxido de carbono que se solidificó a través de un proceso complejo que implica la condensación en un líquido a muy baja temperatura y alta presión y la posterior liberación de la presión, lo que provoca la evaporación rápida de aproximadamente la mitad del CO2 líquido, proporcionando suficiente energía para congelar el resto líquido en CO2 sólido o hielo seco. Cuando se expone a presión y temperatura atmosférica normales, el hielo seco se sublima en vapor.
Declaración
La deposición ocurre cuando una sustancia pasa directamente del estado gaseoso al estado sólido. Al igual que la sublimación, la fase líquida intermedia se omite. En contraste con la sublimación, el proceso de deposición libera energía. Un ejemplo de deposición es la formación de escarcha. En temperaturas frías, el vapor de agua se deposita para formar una capa delgada de hielo sólido en las plantas y el césped.