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Los diagramas de puntos de electrones, a veces llamados diagramas de puntos de Lewis, fueron utilizados por primera vez por Gilbert N. Lewis en 1916. Estos diagramas se usan como una notación abreviada para mostrar el número de electrones de valencia en un átomo. Se pueden usar versiones más complicadas para mostrar el enlace entre diferentes átomos en una molécula.
Escriba el símbolo del átomo para el que está dibujando el diagrama de puntos electrónicos en el medio de su papel. Este símbolo representa el núcleo del átomo y cada uno de los cuatro lados representa un orbital.
Localice el elemento para el que está dibujando un diagrama de puntos electrónicos en la tabla periódica de elementos. Encuentra el número de electrones en un átomo del elemento. El número de electrones es el mismo que el número atómico de los elementos.
Encuentre el número de electrones de valencia restando el número de electrones en cada nivel del número total de electrones. Hay dos electrones en el primer nivel y ocho en el segundo, tercer y cuarto nivel. El diagrama representará solo el nivel más externo del campo de electrones. Tome la cantidad de electrones y reste la cantidad de electrones en cada nivel hasta llegar a un nivel que no esté completamente lleno. Para los gases nobles, el último nivel estará lleno, sin electrones sobrantes, y este es el nivel que dibujarás.
Coloque los primeros dos puntos en el lado derecho del símbolo del elemento. Este lado se conoce como el orbital s.
Coloque los puntos restantes en sentido antihorario alrededor de los bordes del símbolo. La parte superior se conoce como el orbital px, la izquierda como el orbital py y la parte inferior como el orbital pz. Ningún orbital debe tener más de dos electrones, y no debe haber electrones sobrantes.