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El hidróxido de sodio o NaOH es un compuesto iónico que pertenece a una clase de compuestos llamados bases. También conocido como lejía, encuentra una amplia variedad de usos en los laboratorios de química, la industria química y la construcción, entre otras aplicaciones. Los siguientes cuatro efectos pueden ocurrir a medida que aumenta la concentración de hidróxido de sodio en el agua.
Iones de hidróxido
Cuando el NaOH se disuelve en agua, se disocia en dos iones: un ion de sodio con carga positiva y un ion de hidróxido con carga negativa (OH-). El mayor número de iones de hidróxido en la solución aumenta la concentración de iones de hidróxido en el agua.
pH
El agua puede sufrir una reacción llamada autoprotólisis, mediante la cual una molécula de agua dona un protón (un ion de hidrógeno) a otro, lo que resulta en la formación de un ion hidróxido (OH-) y un ion hidronio (H3O +). Esta reacción también se puede revertir, ya que los iones hidróxido aceptan un átomo de hidrógeno de los iones hidronio para formar una molécula de agua. En agua pura, esta reacción bidireccional está en equilibrio, de modo que la concentración de iones hidróxido e hidronio en el agua es igual. El logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno se llama pH; el agua pura tiene un pH de 7. Los iones de hidróxido del hidróxido de sodio disuelto perturban este equilibrio; Como los hidróxidos adicionales aceptan protones de iones de hidronio, disminuyen la concentración de iones de hidrógeno, aumentando así el pH. Agregar más hidróxido de sodio aumentará el pH del agua o lo hará más básico.
Neutralización
Una base como el hidróxido de sodio puede reaccionar con un ácido para neutralizarlo. En este tipo de reacción, el ion hidróxido aceptará un protón del ácido para formar una molécula de agua (H2O). Agregar hidróxido de sodio a una solución de un ácido puede neutralizar parte del ácido en el agua.
Tamponamiento
Un tampón es una solución que exhibe pocos cambios en el pH cuando se agrega un ácido o una base. Una solución concentrada de hidróxido de sodio actúa como un tampón (aunque sea muy alcalino) ya que agregar pequeñas cantidades no cambiará el pH significativamente: el ácido solo reaccionará con el hidróxido de sodio que ya estaba presente en el agua, y el pH lo hará. No cambia significativamente ya que el pH es una escala logarítmica.